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          關(guān)于原電池的下列說法中，不正確的是（　　）
          A．在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極
          C．在外電路上電子由負極流向正極
          D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、原電池放中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
          B、原電池放中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；
          C、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流下正極，故C正確．
          D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0、86×10－4
          		2、6×10－4
          		64×10－4
          ①該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，
          請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

          （2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝         。 
          （用含a的代數(shù)式表示）
          （3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                                                                           。
          （4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
          a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
           d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
          （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
          ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
          反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
          （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：
          2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
          2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
          你認為哪種方法最佳       （填序號），理由是              。
          （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
                                              。
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應(yīng)的△H    0（填“大于”
          或“等于”或“小于”）

          ②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
          v(I2)=       。
          ③下列說法中不正確的是    （填序號）。
           A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
           B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
          C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
          （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
          （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
          ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
          ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
          請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序完全正確的組合是（   ）     
          ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   
          ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
          ③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3
          ④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b，則a＞b
          A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
          ①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          ②將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
          ③負極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
          ④鹽橋內(nèi)的K+移向AgNO3溶液．
          A．②④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　�。�
          A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
          B．溶液的pH變化：①減小，②增大
          C．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
          D．電極反應(yīng)式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負極2H++2e-═H2↑

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（　　）
          A．甲池中，Cu極上有氣泡放出
          B．發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色
          C．在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1
          D．乙池溶液的pH減小

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H2S04恰好反應(yīng)完全．
          （1）該原電池的負極反應(yīng)式為______
          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1
          （3）列式計算鋅片減少的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
          （1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應(yīng)是：______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
          （2）電流從______經(jīng)導(dǎo)線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
          （3）若反應(yīng)生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為______g．
          

			
          

			
          
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