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        1. (12分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO。
          (1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
          溫度/℃
          1538
          1760
          2404
          平衡常數(shù)K
          0、86×104
          2、6×104
          64×104
          ①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
          ②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,
          請補(bǔ)充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

          (2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)   △H=+1530kJ·mol-1
          則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H=         。 
          (用含a的代數(shù)式表示)
          (3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:N2+3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入    極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                                                                           。
          (4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號)。
          a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
          d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
          (5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a     0、01(填大于、等于或小于)。
          (12分)
          (1)① > (1分)
          ②(2分)

          (2)—(1530-2a) kJ·mol-1(2分);(3)陽(1分)   N2+6H+6e=2NH3(2分)
          (4)c e (2分)
          (5)中(1分),大于(1分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃
          400
          500
          850
          平衡常數(shù)
          9.94
          9
          1
          請回答下列問題:
          (1)上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)。
          t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

          時 間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          C1
          C2
          C3
          C3
          4
          C1
          C2
          C3
          C3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
          (3) t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài);C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動,可能的原因是____(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是______(單選)。
          A.增加水蒸氣       B.降低溫度    C.使用催化劑      D.增加氫氣濃度
          (4)若在500℃時進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為:           。
          (5)若在850℃進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y,試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                   。
          (6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:
          N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol1
          N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)     △H = -534.0 kJ·mol1
          NO2(g) 1/2N2O4(g)                   △H = -26.35 kJ·mol1
          試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
          ________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:

          (1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃
          400
          500
          830
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          從上表可以推斷:此反應(yīng)是       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為          
          (2)在500℃,以下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是
          實驗編號
          反應(yīng)物投入量
          平衡時H2濃度
          吸收或放出的熱量
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          A
          1、1、0、0
          c1
          Q1
          α1[來源:]
          B
          0、0、2、2
          c2
          Q2
          α2
           
          C
          2、2、0、0
          c3
          Q3
          α3
          A.2c1= c2 =c3     B.2Q1=Q2=Q3      C.α12 3        D.α12 ="1"
          (3)在一個絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是        
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO2)v(H2O)
          (4)下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是                 、                  
          (寫出兩種)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 
          組號
           
          參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          A
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          5
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          5
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng)2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列正確的是
          A.該反應(yīng)熵值增大,故能自發(fā)進(jìn)行
          B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          C.低溫下不能自發(fā)變化,高溫下能自發(fā)變化
          D.任何溫度下都不能自發(fā)變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分) A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
          (1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
          (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
          (3)將BA4,D2分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池,則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            
          (4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是          。溫度為T℃時,將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為        ,平衡時壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的        倍。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請回答有關(guān)氨的下列問題:
          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+akJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-bkJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H20(g)    △H=-ckJ/mol
                 則N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)的△H=         ;
          (2)在一定溫度下,將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為        。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是         ;
          ①增大壓強(qiáng)                      ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
          ③使用催化劑                    ④降低溫度
          (3)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              
          (4)工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水          mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時,兩溶液恰好反應(yīng),則此鹽酸的pH      14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于原電池的下列說法中,不正確的是(  )
          A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
          C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極
          D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是
          A.化學(xué)反應(yīng)速率v
          B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
          C.化學(xué)平衡常數(shù)K
          D.水的離子積常數(shù)KW

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