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          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是
          t/min
          2
          4
          10
          15
          n(Y)/mol
          0.32
          0.28
          0.20
          0.20
          A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1
          B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝20
          C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)＜v(正)
          D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由題可知，4min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少0.12mol，那么X的物質(zhì)的量也減少0.12mol，根據(jù)公式：，A項(xiàng)正確；
          B．由題可知，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為0.05mol/L，X的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為0.05mol/L，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，濃度為0.1mol/L，所以平衡常數(shù)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)前，C項(xiàng)正確；
          D．溫度不變，平衡常數(shù)仍為4，列三段式：
          ，那么有：，解得x=0.1，所以X的轉(zhuǎn)化率即50%，D項(xiàng)正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是(　 　)
          A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體
          B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色
          C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性
          D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：
          (1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
          (2)離子交換膜的作用為____________________。
          (3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
          A. 六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟
          B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
          C. 六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由電子
          D. 相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
          （2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。
          A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
          （3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
          （4）E裝置中濃硫酸的作用______。
          （5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。
          （6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)
          結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
          A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率
          B.①與②對(duì)照，說(shuō)明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響
          C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明濃硝酸具有漂白性
          D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇俗稱酒精，在生活中使用廣泛。
          資料1：乙醇分子有兩個(gè)末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是親水（易溶于水）的—OH。
          資料2：破壞蛋白質(zhì)分子中形成蜷曲和螺旋的各種力，使長(zhǎng)鏈?zhǔn)嬲�、松弛，可�?dǎo)致蛋白質(zhì)變性。
          資料3：水分子可以松弛蛋白質(zhì)外部親水基團(tuán)之間的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力。
          （1）乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          ①1mol乙醇分子中的極性共價(jià)鍵有___________mol。
          ②從結(jié)構(gòu)角度解釋乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高的原因____________________ 。
          （2）乙醇的用途
          ①醫(yī)用酒精（75%）制備過(guò)程與制酒的過(guò)程類似，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用。
          結(jié)合題中資料，下列說(shuō)法正確的是________________（填字母）。
          a．糖化、發(fā)酵的過(guò)程均含有化學(xué)變化
          b．獲得醫(yī)用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾
          c．濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精
          ②乙醇是一種很好的溶劑，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇可加快反應(yīng)速率，其原因是 ______________ 。
          （3）乙醇的工業(yè)制取
          乙醇的工業(yè)制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙
          醇的工藝流程。
          該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
          步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
          步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。
          (1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
          (2)裝置C的作用是________________。
          (3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；
          ②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。
          (4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。
          (5)請(qǐng)寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為，該核素中有10個(gè)中子，簡(jiǎn)單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.B的簡(jiǎn)單離子半徑小于D的簡(jiǎn)單離子半徑
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜D
          C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒
          D.C的氧化物與B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
          

			
          

			
          
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