【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為
，該核素中有10個中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )
A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜D
C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒
D.C的氧化物與B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A的一種核素可表示為
，該核素中有10個中子，則其含有的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，所以A為O元素；簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，則B具有的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，所以B為Na元素；C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則C是Si元素；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HDO4，則D元素化合價為+7價，D原子最外層有7個電子，所以D為Cl元素。
A．B為Na，D為Cl。Na+核外電子排布是2、8，有2個電子層；Cl-核外電子排布是2、8、8，核外有3個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Na+＜Cl-，A正確；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Si＜Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，B正確；
C．O、Na、Cl可組成NaClO，NaClO具有強氧化性，因此可用于殺菌消毒，C正確；
D．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽Na2SiO3和水，但不能與酸HClO4反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項是D。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝20
C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)＜v(正)
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y，到達(dá)平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22gCO2中所含二氧化碳分子數(shù)約為6.02×1023
B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水的物質(zhì)的量為2mol
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【題目】將agFe2O3、Al2O3的混合固體溶解在200mL0.1mol/L的過量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L
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【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關(guān)系一定正確的是( )
A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5
C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2+O2
2SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )
A.SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C.該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)已知：
寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________；
(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示：
①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)____v(c)(填“＞”“＜”或“=”)。若在某溫度下達(dá)平衡，保持溫度、容器的容積不變，再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②在溫度小于T2時，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________；
(3)己知可逆反應(yīng)，N2O4(g)
2NO2(g)，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數(shù))。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1＞T2)溫度下進(jìn)行該反應(yīng)。N2O4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示，T1時，該反應(yīng)的△H____________0(填“＞”“＜”或“=”)，計算M點v正：v逆=_________ (保留到小數(shù)點后1位)。
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【題目】下列表示正確的是( )
A. CO2的電子式：
B. 中子數(shù)為45的溴原子：Br
C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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