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          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
          物質(zhì)
          		AgCl
          		AgI
          		Ag2S
          顏色
          		白
          		黃
          		黑
          Ksp(25 ℃)
          		1.8×10-10
          		1.5×10-16
          		1.8×10-50
          下列敘述不正確的是(　 　)
          A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
          C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于在25 ℃時AgCl、AgI、Ag2S的溶度積常數(shù)不同,在各飽和溶液中Ag+的濃度分別為 mol/L、 mol/L和 mol/L,C不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Mg(OH)2
          pH值
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		11.2
           
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
          溫度/℃
          		10
          		30
          		40
          		50
          		60
          CaSO4
          		0.19
          		0.21
          		0.21
          		0.20
          		0.19
          MgSO4·7H2O
          		30.9
          		35.5
          		40.8
          		45.6
          		/
           
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
          （4）沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（  ）
          A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
          C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
          D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

          在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
          A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
          B．pH＝10的氨水
          C．1 mol／L的NaHCO3溶液
          D．10-9 mol／L的AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
          A．a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42—)
          B．b點可表示AgI的飽和溶液
          C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
          D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。
          Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
          （1）攪拌的目的是                  。
          （2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
          （3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
          （4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
          有關(guān)說法正確的是（　　） 
          A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
          B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
          C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是
          A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
          B．CaSO4溶解度小于CaCO3
          C．CaSO4溶解度大于CaCO3
          D．CaSO4溶解度等于CaCO3
          

			
          

			
          
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