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        1. 工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,下列有關CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關推測正確的是
          A.CaSO4是一種強酸弱堿鹽
          B.CaSO4溶解度小于CaCO3
          C.CaSO4溶解度大于CaCO3
          D.CaSO4溶解度等于CaCO3
          C

          試題分析:CaSO4和CaCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,CO32―+CaSO4CaCO3+SO42―,A、不正確,CaSO4是一種強酸強堿鹽;B、不正確,CaSO4是微溶物質(zhì),CaCO3是難溶物質(zhì),所以C正確;D不正確。選C.
          考點 :沉淀的轉(zhuǎn)化
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料,其主要的化學成分是:MgCO3,同時含有雜質(zhì):SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下:

          已知:①常溫下,F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下:
           
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          開始沉淀
          2.1
          3.7
          9.0
          沉淀完全
          3.2
          5.2
          12.4
          ②MgSO4·7H2O在70~80℃時失去3個結(jié)晶水,300℃時失去全部的結(jié)晶水;
          (1)用平衡原理解釋:菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          (2)在該工業(yè)流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          (3)步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應,取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外,還需要的玻璃儀器有:             ;經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K(寫計算過程,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          (4)在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應方程式是:
                                                                                。
          (5)蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60~70℃水浴加熱方式,其原因是                 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
          物質(zhì)
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          顏色



          Ksp(25 ℃)
          1.8×10-10
          1.5×10-16
          1.8×10-50
          下列敘述不正確的是(   )
          A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
          C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡時,Ksp =C(Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為
          A.③①②④B.④①②③C.①②③④D.④③②①

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,向濃度均為0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO33混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示(已知當離子濃度小于1×10-5mol.L-1時為沉淀完全)。則下列說法與判斷合理的是
          A.25℃時,F(xiàn)e(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度
          B.25℃時,F(xiàn)e(OH)3的溶度積大于Al(OH)3的溶度積
          C.當生成的Al(OH)3恰好完全溶解時,溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          D.圖中2a=b=6(c-b)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
          A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
          B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L1鹽酸、③0.1 mol·L1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L1硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③
          C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
          D.25 ℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后,c(Mg2+)增大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:
          ①稱取1.5680 g樣品,準確配成100 mL溶液A。
          ②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。
          ③再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
          (1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1. 0×10-5mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2)
                    mol·L-1。
          (2)③中發(fā)生反應的離子方程式為             ,滴定終點的現(xiàn)象是          
          (3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是(   )
          A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含濃度分別為0.01mol/L的S2與I的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成
          B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
          C.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,固體AgCl質(zhì)量會減少,但AgCl的溶解度與Ksp均不變
          D.達到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中,充分溶解后,溶液中c(Mg2+)最小的是
          A.0.1mol/L NaCl溶液B.0.1mol/L NH4Cl溶液
          C.0.1mol/L KOH溶液D.0.1mol/L KAlO2溶液

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