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          下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（   ）
          A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
          B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
          C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
          D．達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A中硝酸銀是過量的，則溶液中也有碘化銀生成，A不正確；B中硫化鈉溶液中，硫離子濃度大，抑制硫化鐵的溶解，B正確；溶解度與Ksp只與溫度有關(guān)系，C正確；達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變，選項D正確，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Mg(OH)2
          pH值
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		11.2
           
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
          溫度/℃
          		10
          		30
          		40
          		50
          		60
          CaSO4
          		0.19
          		0.21
          		0.21
          		0.20
          		0.19
          MgSO4·7H2O
          		30.9
          		35.5
          		40.8
          		45.6
          		/
           
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ；
          （4）沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是
          A．CaSO4是一種強酸弱堿鹽
          B．CaSO4溶解度小于CaCO3
          C．CaSO4溶解度大于CaCO3
          D．CaSO4溶解度等于CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問題：
          (1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
          (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
          (3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用酸除去。過程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （    ）
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B．a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
          C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
          D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說法中正確的是(       )           
          A．該NaCl溶液顯酸性
          B．該NaCl溶液顯堿性
          C．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
          D．該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)可以推測
          A．CuS易水解　
          B．CuS可溶于鹽酸
          C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大
          D．強酸可以制取弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
          溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（  ）
          ①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
          A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
          C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
          

			
          

			
          
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