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        1. 下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是(   )
          A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含濃度分別為0.01mol/L的S2與I的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成
          B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
          C.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,固體AgCl質(zhì)量會減少,但AgCl的溶解度與Ksp均不變
          D.達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變
          A

          試題分析:A中硝酸銀是過量的,則溶液中也有碘化銀生成,A不正確;B中硫化鈉溶液中,硫離子濃度大,抑制硫化鐵的溶解,B正確;溶解度與Ksp只與溫度有關(guān)系,C正確;達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變,選項D正確,答案選D。
          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mn(OH)2
          Mg(OH)2
          pH值
          5.2
          3.2
          9.7
          10.4
          11.2
           
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
          溫度/℃
          10
          30
          40
          50
          60
          CaSO4
          0.19
          0.21
          0.21
          0.20
          0.19
          MgSO4·7H2O
          30.9
          35.5
          40.8
          45.6
          /
           
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
          (1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
          (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
          (3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           
          (4)沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是               

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測正確的是
          A.CaSO4是一種強酸弱堿鹽
          B.CaSO4溶解度小于CaCO3
          C.CaSO4溶解度大于CaCO3
          D.CaSO4溶解度等于CaCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
          H2A==H++HA  HAH++A2-     完成以下問題:
          (1)Na2A溶液顯______(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是________________(用離子方程式表示)。
          (2)已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
          (3)鍋爐水垢中的CaSO4,可用Na2CO3溶液處理,轉(zhuǎn)化為CaCO3,而后用酸除去。過程中發(fā)生:CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-,已知298K時,Ksp[CaCO3]=2.80×10-9,Ksp[CaSO4]=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M),pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 (    )
          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B.a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32-)
          C.b 點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32-)
          D.c 點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32-)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列說法中正確的是(       )           
          A.該NaCl溶液顯酸性
          B.該NaCl溶液顯堿性
          C.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
          D.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,該反應(yīng)可以推測
          A.CuS易水解 
          B.CuS可溶于鹽酸
          C.相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子(S2-)濃度比CuS飽和溶液中大
          D.強酸可以制取弱酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH
          溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
                         ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)?c(X-),現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是(  )
          ①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液;②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液;③40mL0.03mol?L-1HCl溶液;④10mL蒸餾水;⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
          A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
          C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

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