下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI).向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s).只有Ag2S沉淀生成B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水.固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少.但AgCl的溶解度與Ksp均不變D．達(dá)到沉淀溶解平題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是（）

A．由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S²^－與I^－的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與K_sp均不變

D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

試題分析：A中硝酸銀是過(guò)量的，則溶液中也有碘化銀生成，A不正確；B中硫化鈉溶液中，硫離子濃度大，抑制硫化鐵的溶解，B正確；溶解度與K_sp只與溫度有關(guān)系，C正確；達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對(duì)溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過(guò)濾III需趁熱過(guò)濾的理由是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，下列有關(guān)CaSO₄和CaCO₃性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是

A．CaSO₄是一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－ HA^－

H⁺+A²^－完成以下問(wèn)題：
(1)Na₂A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO₃，而后用酸除去。過(guò)程中發(fā)生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-

CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K時(shí)，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn²^＋)= c(CO₃^2-)

C．b 點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca²^＋)<c(CO₃^2-)

D．c 點(diǎn)可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg²^＋)<c(CO₃^2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí),NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列說(shuō)法中正確的是( )

A．該NaCl溶液顯酸性

B．該NaCl溶液顯堿性

C．該NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c（OH^-）=1×10^-14

D．該NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，該反應(yīng)可以推測(cè)

A．CuS易水解　

B．CuS可溶于鹽酸

C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大

D．強(qiáng)酸可以制取弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-濃度之間的關(guān)系為K_sp=c(M⁺)?c(X^-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（）
①20mL0.01mol?L^-1KCl溶液；②30mL0.02mol?L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol?L^-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L^-1AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤	B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③	D．④>③>⑤>②>①

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