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        1. 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M),pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 (    )
          A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32-)
          C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32-)
          D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32-)
          BD
          首先要理解pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含義以及圖像橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)所代表的含義。c(M)、c(CO32-)越大,則pM、p(CO32-)越小。類似于pH和c(H+)之間的對應(yīng)關(guān)系。同時所有線上的點(diǎn)都代表飽和溶液。A項,作一條平行于橫坐標(biāo)的輔助線,當(dāng)pM相同時,MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大,即c(CO32- )依次減小,所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小,A錯誤。B項,a點(diǎn)為飽和溶液,pM和p(CO32-)相等,c(Mn2+)=c(CO32-),正確。C項,b點(diǎn)為飽和溶液,p(CO32-)>p(Ca2+),則c(CO32- )<c(Ca2+),C項錯誤。D項,c點(diǎn)不在線上,是不飽和溶液,p(Mg2+)>p(CO32-),則c(Mg2+)<c(CO32-),D項正確。
          【考點(diǎn)定位】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識和讀圖審圖信息遷移的能力。難度較大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料,其主要的化學(xué)成分是:MgCO3,同時含有雜質(zhì):SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下:

          已知:①常溫下,F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下:
           
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          開始沉淀
          2.1
          3.7
          9.0
          沉淀完全
          3.2
          5.2
          12.4
          ②MgSO4·7H2O在70~80℃時失去3個結(jié)晶水,300℃時失去全部的結(jié)晶水;
          (1)用平衡原理解釋:菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          (2)在該工業(yè)流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          (3)步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng),取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外,還需要的玻璃儀器有:             ;經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K(寫計算過程,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          (4)在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是:
                                                                                。
          (5)蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60~70℃水浴加熱方式,其原因是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
          A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B.在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl、I的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI
          C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
          D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
          A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
          B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L1鹽酸、③0.1 mol·L1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L1硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③
          C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
          D.25 ℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后,c(Mg2+)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后:Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq),下列說法中正確的是
          A.給溶液加熱,溶液中的Ca2+濃度一定增大
          B.恒溫條件下向溶液中加入少量CaO,溶液的pH升高
          C.向溶液中加入少量CH3COONa晶體,則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多
          D.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中的OH-濃度增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是(   )
          A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含濃度分別為0.01mol/L的S2與I的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成
          B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
          C.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,固體AgCl質(zhì)量會減少,但AgCl的溶解度與Ksp均不變
          D.達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是(   )
          A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
          C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法正確的是(    )
          A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對應(yīng)的KSP
          B.a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成
          C.加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          D.含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知25 ℃時,AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是
          A.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+c(Cl-)=Ksp時,此溶液為AgCl的飽和溶液
          B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
          C.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
          D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgCl溶解度小于AgI

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