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          常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說法正確的是（    ）
          A．a(chǎn)點對應(yīng)的KSP小于c點對應(yīng)的KSP
          B．a(chǎn)點變?yōu)閎點將有沉淀生成
          C．加入蒸餾水可以使c點變?yōu)閐點
          D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故A錯誤；
          B、硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上增大c（SO42-），平衡左移，將有沉淀生成，故B正確；
          C、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故C錯誤；
          D、硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡， SO42-、Ba2+溶液中都有，故D錯誤。
          故選B。
          點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
          A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （    ）
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
          B．a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
          C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
          D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)可以推測
          A．CuS易水解　
          B．CuS可溶于鹽酸
          C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S2-）濃度比CuS飽和溶液中大
          D．強酸可以制取弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)減小，可采取的措施是   （    ）
          A．加入適量的CuSO4固體B．加入少量的氫氧化鈉固體
          C．通入適量的H2S氣體D．加入適量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
          溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
          （3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，下列敘述正確的是
          A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大
          B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
          A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
          B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
          C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
          D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
          

			
          

			
          
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