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          已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
          A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：氫氧化鎂溶液的PH=9，即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,根據(jù) Ksp=c（Mg2+）c(OH-)2=1.8×10-11，可求得c(Mg2＋)= 0.18mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時(shí)含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

          已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開(kāi)始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值如下：
           
          		Fe3+
          		Al3+
          		Mg2+
          開(kāi)始沉淀
          		2．1
          		3．7
          		9．0
          沉淀完全
          		3．2
          		5．2
          		12．4
          ②MgSO4·7H2O在70～80℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水，300℃時(shí)失去全部的結(jié)晶水；
          （1）用平衡原理解釋?zhuān)毫怄V礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          （2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          （3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時(shí)所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過(guò)程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測(cè)所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          （4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                                。
          （5）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
          C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?
          A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)
          難溶電解質(zhì)
          		CaCO3
          		CaSO4
          Ksp(mol2·L－2)
          		3×10－9
          		9×10－6
           
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
          ③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
          ④向沉淀中加入足量的鹽酸。
          （1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
          （2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
          （3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
          （4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說(shuō)法與判斷合理的是
          A．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
          B．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
          C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          D．圖中2a＝b＝6（c－b）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 (   )
          A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
          B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
          C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
          D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
          B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成
          C．加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+
          

			
          

			
          
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