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          【題目】在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。
          (1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大。(填v(正)或v(逆))。
          (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，而c(HI)_____ ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。
          (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】a/V 0 v(正) 減小 增大 減小 相等 保持不變 
          【解析】
          在化學(xué)平衡建立的過程中，開始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。
          （1）反應(yīng)剛開始時(shí)，c(H2)＝a/Vmol·L－1，為最大值，正反應(yīng)速率最大，而c(HI)＝0，逆反應(yīng)速率最小為0，故答案為：a/V；0；v(正)；
          （2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小，而c(HI)增大，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆))增大，故答案為：減��；增大；減��；
          （3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆) 相等時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將保持不變，故答案為：相等；保持不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          p1
          12.0
          p2
          24.0
          平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          下列說法中不正確的是
          A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量——M不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B. 15.0 ℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9(mol/L)3
          C. 該反應(yīng)H＞0，p2＝2p1
          D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
           
          (1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。
          (2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。
          (3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。 
          (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
          (5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。
          (6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_________。
          (a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 
          (b) 使NaHCO3更多地析出
          (c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量的比為（ ）
          A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 當(dāng)溶液的 pH＝9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)
          B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)
          C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小
          D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知
          以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線，F不含氯元素。
          I步：
          II步：
          請回答：
          (1)D中官能團(tuán)名稱是_______________。
          (2)下列說法不正確的是_________________。
          A．E生成F與G生成H的反應(yīng)類型相同 B．J的結(jié)構(gòu)簡式是
          C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式為C17H20O2
          (3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
          ①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
          ③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
          (4)寫出方程式：B + C→D ________________________________________。
          (5)以為原料，合成_______________________________________________________________ （用流程圖表示，反應(yīng)條件任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)。
          A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收
          C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍(lán)色）。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          下列說法不正確的是
          A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
          B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果
          C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
          D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
          方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時(shí)若仰視容量瓶刻度線，則所配制結(jié)果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
          Ⅱ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
          (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
          (2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），
          (3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；
          NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。
          (4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
          利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4︰1，則氧化產(chǎn)物為：
          ______________（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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