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          【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有關該電池說法錯誤的是
          A.鎂為電池負極B.有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀
          C.正極反應為Ag++e-=AgD.可用于海上應急照明
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．電極方程式中Mg失去電子，做原電池負極，A正確；
          B．24g Mg被氧化時轉移電子2mol，有2mol AgCl得到電子，生成216g Ag，B正確；
          C．正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-，C錯誤；
          D．該電池可被海水激活，故可用于海上應急照明，D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 
          已知：
          溶液中被沉淀的離子
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH
          ≥3.7
          ≥6.4
          ≥4.4
          請回答：
          （1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
          A.NaClO
          B.H2O2
          C.KMnO4
          （2）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
          （3）操作①的名稱是 ．
          （4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是 ．
          A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
          B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
          D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          （5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是（用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
          （1）A元素的最高價氧化物的結構式；B元素在周期表中的位置 ．
          （2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有；C與D 能形成化合物的電子式 ．
          （3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為 ．
          （4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）． a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
          e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
          （1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為g．
          （2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為 ．
          （3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標準狀況）CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標準狀況），計算反應消耗的KO2的質量．
          （4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標準狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
          A. 放電時，Mg(液)層的質量減小
          B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg
          C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應
          D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物． 
          ①若工業(yè)上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式： ． 
          ②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為： ． 
          ③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式： ． 
          ④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：
          （1）標準狀況下生成Cl2的體積。
          （2）反應生成的MnCl2的質量為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于堿性氧化物的是（ ）
          A.SO3B.CaOC.SO2D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級上有2個單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導體之一；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。
          （1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。
          （2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是____________。(用元素符號表示)，其原因是____________。
          （3）B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構型為____________。與B2C互為等電子體的粒子的化學式為____________。(填一種)。
          （4）D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的計算式表示)。
          （5）由F原子形成的晶胞結構如圖，F原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計算結果)。
          

			
          

			
          
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