Question

【題目】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g．
（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

【答案】
（1）28.2
（2）96.25%
（3）解：

4KO2+	2CO2	→	2K2CO3+	3O2	△V
4mol	44.8L			67.2L	22.4L
n					5.6L

n= =1mol，

m（KO2）=1mol×71g/mol=71g，

答：反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量為71g；

（4）解：設(shè)A的平均化學(xué)式為 KxOy，

KxOy +	CO2	═	K2CO3 +	（y﹣0.5x）O2
39x+16y				11.2（y﹣0.5x）
6.3				1.12

=

解得x：y=2：3，

即：n（K）：n（O）=2：3．

產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比2：3，

即n（K）：n（O）=2：3，故所得化學(xué)式可能為：KO2與K2O2 或KO2與K2O．

根據(jù)原子守恒法可得n（KO2）：n（K2O2）=2：1，n（KO2）：n（K2O）=4：1．

答：A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比為2：3；K2O2和KO2 1：2，K2O與KO2 1：4．

【解析】解：（1）n（K）= =1mol，n（KNO3）= =0.1mol，由方程式10K+2KNO3→6K2O+N2可知，K過(guò)量，硝酸鉀完全反應(yīng)，則應(yīng)生成0.3molK2O，質(zhì)量為：0.3mol×94g/mol=28.2g，所以答案是：28.2；（2）K2O2中K2O2和氧的質(zhì)量比110：32，某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28× ×100%=96.25%，所以答案是：96.25%；