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        1. 【題目】鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物.
          (1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g.
          (2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          (3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑.13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量.
          (4)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A.6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比.如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比.

          【答案】
          (1)28.2
          (2)96.25%
          (3)解:

          4KO2+

          2CO2

          2K2CO3+

          3O2

          △V

          4mol

          44.8L

          67.2L

          22.4L

          n

          5.6L

          n= =1mol,

          m(KO2)=1mol×71g/mol=71g,

          答:反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量為71g;


          (4)解:設(shè)A的平均化學(xué)式為 KxOy,

          KxOy +

          CO2

          K2CO3 +

          (y﹣0.5x)O2

          39x+16y

          11.2(y﹣0.5x)

          6.3

          1.12

          =

          解得x:y=2:3,

          即:n(K):n(O)=2:3.

          產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比2:3,

          即n(K):n(O)=2:3,故所得化學(xué)式可能為:KO2與K2O2 或KO2與K2O.

          根據(jù)原子守恒法可得n(KO2):n(K2O2)=2:1,n(KO2):n(K2O)=4:1.

          答:A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比為2:3;K2O2和KO2 1:2,K2O與KO2 1:4.


          【解析】解:(1)n(K)= =1mol,n(KNO3)= =0.1mol,由方程式10K+2KNO3→6K2O+N2可知,K過量,硝酸鉀完全反應(yīng),則應(yīng)生成0.3molK2O,質(zhì)量為:0.3mol×94g/mol=28.2g,所以答案是:28.2;(2)K2O2中K2O2和氧的質(zhì)量比110:32,某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28× ×100%=96.25%,所以答案是:96.25%;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

          主族
          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0


          (1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          (2)寫出⑤和⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          (3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:①的單質(zhì);⑨的過氧化物
          (4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 , 可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):
          (5)請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

          (1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:

          實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________

          (2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

          ①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。

          ②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________

          ③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

          ④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

          (3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

          ①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________

          ②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)六種化合物,其中A,B,C,D,E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成.B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol,回答:

          (1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為_______

          A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵

          (2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

          ①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

          ②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色,且用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)。

          寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________

          寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________

          (3)現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-(C中含有的陰離子)、XY 42-完成一個(gè)離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol

          (4)化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E,若有D和ExH2O的混合物13.04g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過堿石灰增重2.20g,則混合物中D的質(zhì)量為________ g,ExH2O的化學(xué)式為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分:

          礦石名稱

          黃銅礦

          斑銅礦

          輝銅礦

          孔雀石

          主要成分

          CuFeS2

          Cu5FeS4

          Cu2S

          CuCO3Cu(OH)2

          請回答:
          (1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是(填化學(xué)式)
          (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過程包含反應(yīng): 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
          (3)火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式、
          (4)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(填字母).

          選項(xiàng)

          陳述Ⅰ

          陳述Ⅱ

          判斷

          A

          銅綠的主成分是堿式堿酸銅

          可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

          Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/span>

          B

          銅表易形成致密的氧化膜

          銅容器可以盛放濃硫酸

          Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/span>

          C

          鐵比銅活潑

          鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

          Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/span>

          D

          藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

          硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

          Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列由美國《科學(xué)》雜志評出的2008年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項(xiàng)研究,主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是( 。
          A.觀測太陽系外行星
          B.繪制癌癥基因圖譜
          C.研制高溫超導(dǎo)材料
          D.計(jì)算物質(zhì)世界重量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-,有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是

          A.鎂為電池負(fù)極B.24g鎂被氧化時(shí),還原得到216g

          C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

          A. A的轉(zhuǎn)化率變大

          B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

          C. D的體積分?jǐn)?shù)變大

          D. a < cd

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

          (1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

          由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_____

          A.△H B.E C.△H-E D.△H+E

          (2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

          ①10min時(shí),v(SO3)=_____。

          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為______

          ③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____

          A. v(SO3)=v(SO2) B.混合氣體的密度保持不變

          C.t時(shí)刻,體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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