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          【題目】用2×10－3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
          A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是n價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知2×10－3 mol×（7－n）＝0.03L×0.1mol/L×（6－4），解得n＝4，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
          （1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。
          a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
          （2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
           
          回答下列問(wèn)題：
          ①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
          ②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。
          ③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
          （3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋：___________________。
          （4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：
          復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。
          ②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN－，方案如下：
          若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN－，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：
          _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測(cè)正確的是（ ）
          A. 減壓時(shí)，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
          C. 加壓時(shí)，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動(dòng)
          D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價(jià)為-2），還原HNO3，此反應(yīng)化學(xué)方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
          請(qǐng)完成下列填空：
          （1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________。
          （2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；
          （3）將Cu投入足量濃HNO3中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________、_____________________、
          ________________________________。
          （4）上述在第二步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物的電子式為________________。若反應(yīng)中得到17.92L標(biāo)況下的氣體，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________________________。
          （5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質(zhì)量是_____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH( )
          A. 失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子
          C. 失去2 mol電子 D. 沒(méi)有電子得失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。
          A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高
          D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是
          A. o-b段，發(fā)生的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
          B. bd段，發(fā)生的離子方程式：OH-+H+=H2O
          C. c點(diǎn)，兩溶液中陰、陽(yáng)離子的濃度之和相等
          D. o-a段加入溶液的體積為20mL，則NaHSO4溶液的濃度為0.75mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2014年7月和12月山西大學(xué)分子科學(xué)研究所翟華金教授、李思殿教授與清華大學(xué)李雋教授、美國(guó)布朗大學(xué)Lai-Sheng Wang教授及復(fù)旦大學(xué)劉智攀教授課題組合作，首次合成“中國(guó)紅燈籠分子”——硼球烯B40。B40是繼C60之后第二個(gè)從實(shí)驗(yàn)和理論上完全確認(rèn)的無(wú)機(jī)非金屬籠狀團(tuán)簇。
          (1) 基態(tài)硼原子的外圍電子排布式為___________，碳60中碳原子雜化方式為____________。
          (2)構(gòu)成碳60晶體的作用力是___________________。
          ⑶與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有___________種。
          (4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素組成的無(wú)機(jī)化合物，屬于一種半導(dǎo)體材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。BP晶胞中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。
          ①寫出三溴化硼和三溴化磷的空間構(gòu)型：
          三溴化硼__________；三溴化磷____________。
          ②磷化硼晶體內(nèi)微粒間的作用力有__________。
          ③計(jì)算磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離(晶胞參數(shù)為478pm)____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是（ ）
          A．金屬晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．分子晶體
          

			
          

			
          
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