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          【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（ ）
          A. 減壓時(shí)，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
          C. 加壓時(shí)，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動(dòng)
          D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，v(逆)，v(正)均減小，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，v(逆)、v(正)均增大，故C錯(cuò)誤；D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
          回答下列問題：
          （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          C O
          H—O
          C—H
          E/（kJ.mol-1）
          436
          343
          1076
          465
          413
          由此計(jì)算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。
          （3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。
          請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
          （1）A2D2分子的電子式為____________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
          （3）C元素形成含氧酸酸性強(qiáng)弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空間構(gòu)型是___________，NO2—中心原子的雜化方式為___________
          （4）下列敘述正確的是____________(填序號(hào))。
          A． M是極性分子,N是非極性分子
          B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
          D． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （5）已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
          ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
          寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ）
          A. 水銀 B. 黃銅 C. 碳素鋼 D. 青銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是 ( )
          A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          B. 從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
          C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 無水CuSO4
          D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）
          A. 有淡黃色固體生成
          B. 有無色液體生成
          C. 氣體體積縮小
          D. 最終約余15mL氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列廢棄物，可直接回收利用的是（ ）
          A.易拉罐 B. 可充電電池 
          C.玻璃白酒瓶 D. 醫(yī)用點(diǎn)滴管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用2×10－3 mol的KXO4 恰好將30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
          A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）
          A.v（W）=3v（Z）
          B.2v（X）=3v（Z）
          C.2v（X）=v（Y）
          D.2v（W）=3v（X）
          

			
          

			
          
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