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          鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：
          Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                       ①
          PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②
          下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：
          A．①式表示負極反應，②式表示正極反應
          B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
          C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2
          D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          放電：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 
          電子由負極鉛失去，發(fā)生氧化反應，經(jīng)導線流向正極二氧化鉛，它得電子，發(fā)生還原反應；從總方程式可知，硫酸逐漸被消耗，濃度逐漸降低。
          充電：
          陰極：PbSO4+2e―＝Pb+SO42―         陽極：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）
          A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小
          B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
          C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          小題1:下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應的離子方程式是                                 。
           
          小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應是                                    。
          ②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對陽極區(qū)溶液
          呈藍色的正確解釋是      。
          A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍
          B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍色
          C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍
          D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強到弱的順序是（   ）
          A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
          A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬?
          B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?
          C．氫氧燃料電池中，把H2通入正極，此極發(fā)生氧化反應
          D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是
          A 鍍鋅鐵板     B. 鍍銅鐵板      C. 鍍錫鐵板       D. 鍍鉛鐵板
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）現(xiàn)有如下兩個反應：
          A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          ①根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷，                能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）。
          ②如果（A或B）不能，說明其原因                                      
          （2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

          ①接通S1后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為                      。
          ②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為              。
          ③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應式是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）根據(jù)右圖化學電池裝置，回答下列問題：

          (1)負極發(fā)生的反應式為                           ，
          觀察到得現(xiàn)象是                               。
          (2)正極材料是    ，電極反應為                    ，觀察到得現(xiàn)象是                                  。
          (3)該裝置的能量轉(zhuǎn)化：                     。
          (4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
          (5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應為2Zn+O2=2ZnO，下列關(guān)于鋅電池的敘述中，正確的是
          A．鋅為負極，空氣進入負極發(fā)生反應
          B．正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
          C．負極電極反應是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
          D．電池工作時，溶液的pH變小
          

			
          

			
          
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