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        1. (12分)
          小題1:下圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置,此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                           ;如果將Zn換成Pt,一段時間后,在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時,燒杯中的現(xiàn)象是               ,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                 
           
          小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2+ + 4I = 2CuI↓ + I2而得到,F(xiàn)以石墨為陰極,以Cu為陽極電解KI溶液,通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久,陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有                          ,陰極的電極反應(yīng)是                                    。
          ②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色,同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ,對陽極區(qū)溶液
          呈藍(lán)色的正確解釋是      。
          A.2I - 2e- = I2;碘遇淀粉變藍(lán)
          B.Cu - 2e- = Cu2+;Cu2+顯藍(lán)色
          C.2Cu + 4I- 4e- =" 2CuI↓" + I2; 碘遇淀粉變藍(lán)
          D.4OH- 4e- = 2H2O + O2;O2將I氧化為I2,碘遇淀粉變藍(lán)

          小題1:Zn - 2e-= Zn2    產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2分)
          3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)
          小題2:①產(chǎn)生氣泡,溶液變紅(2分); 2H+ + 2e-= H2↑(2分) ②產(chǎn)生白色沉淀,銅片溶解;C(各2分)
          (1)鋅比鐵活潑,作負(fù)極失去電子,被氧化,反應(yīng)式為)Zn - 2e-= Zn2。如果將Zn換成Pt,則鐵是負(fù)極,失去電子被氧化生成亞鐵離子。原因亞鐵離子能和[Fe(CN)6]3反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀,反應(yīng)式為3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓。
          (2)銅作陽極失去電子被氧化生成銅離子,在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣。由于氫離子是水電離出的,因此隨著氫離子的放電,陰極周圍水的電離平衡將被破壞,使得氫離子濃度降低,OH濃度增大,溶液顯堿性。
          (3)由于陽極產(chǎn)生銅離子,因此銅離子可以氧化溶液中的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅白色沉淀。因為銅離子被消耗,所以溶液顯藍(lán)色,不是因為銅離子的原因,而是由于生成的單質(zhì)碘遇到淀粉而產(chǎn)生的。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是用來說明金屬的吸氧腐蝕的簡易裝置,有關(guān)此裝置的敘述中錯誤的是(    )
          A.鐵片為負(fù)極,碳棒為正極
          B.鐵被腐蝕,碳棒上有氯氣放出
          C.碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
          D.導(dǎo)線上有電流通過,電流方向是由碳極流向鐵極

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,下列敘述正確的是
          A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.鋅電極表面有紅色的銅析出
          D.X與濾紙接觸處變紅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入H2和O2,即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時,下列有關(guān)敘述中,不正確的是
          A.通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是: H2+2OH→2H2O+2e
          B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e→ 4OH,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負(fù)極移動
          D.該電池放電時,每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          (附加題)下圖是鋅片和銅片同時插入稀2.硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是      
          A.d為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.c為銅片,銅片上發(fā)生還原反應(yīng)
          C.電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
          D.電池工作的過程中,溶液中pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)在電池的種類非常多,且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重,下列電池不會造成環(huán)境污染是
          A.鋰電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鎳鎘電池

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          觀察下圖,下列說法正確的是
          A.?dāng)嚅_S1,閉合S2,C電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
          B.?dāng)嚅_S1,閉合S2,F(xiàn)e電極作原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)。
          C.閉合S1,斷開S2,溶液中的Cl- 向C電極方向移動。
          D.閉合S1,斷開S2,陽極本身失電子,被氧化。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為:
          Pb+SO42―–2e=PbSO4                       
          PbO2+4H++SO42―+2e=PbSO4+2H2O         ②
          下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是:
          A.①式表示負(fù)極反應(yīng),②式表示正極反應(yīng)
          B.鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液,在放電過程中,它的濃度逐漸降低
          C.鉛蓄電池在放電時,電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2
          D.鉛蓄電池在充電時,原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Pb+SO42―–2e=PbSO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是:
          A.鋅外殼是負(fù)極,石墨碳棒是正極材料B.在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼
          C.電流從鋅流到碳棒上D.在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動

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          同步練習(xí)冊答案