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          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
           
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol
           

          (1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))．
           

          a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成
           

          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
           

          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
           

          d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
           

          (2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)：
           

           

          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________．
           

          (3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))．
           

          a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
           

          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
           

          c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
           

          d．一定是升高溫度造成的
           

          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 

          (4)反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)＝________mol(L·min) 

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
          SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
          （1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bcd
          bcd
          （填序號(hào)）．
          a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
          （2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
          

          


          
反應(yīng)時(shí)間/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
          

          
0
1.20
2.40
          

          
t1
0.80
a
          

          
t2
b
1.60
          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          ．
          （3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
          ade
          ade
          （填序號(hào)）．
          a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          （4）反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=
          0.001
          0.001
          mol/（L?min）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         （     ）
          


          


          A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L－1•min－1
          


          B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
          


          C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
          


          D．升高溫度能使增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省菏澤學(xué)院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）
          A．10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?min－1
          B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
          C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
          D．升高溫度能使增大
          

			
          

			
          
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