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        1. 可逆反應:3A(g)3B(?)+C(?)(正反應是吸熱反應),隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢,則下列判斷正確的是(    )
          A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
          C.若C為固體,則B一定是氣體D.B和C一定都是氣體
          C

          試題分析:混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向正反應方向移動,而氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則有兩種可能:(1)氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增加,即B和C均為氣體。(2)氣體的質(zhì)量減少,物質(zhì)的量不變,即B為氣體,C為固體,所以正確的答案為C。 
          點評:該題是中等難度的試題,試題綜合性強,對學生的思維能力提出了更高的要求。試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng),意在鞏固學生的基礎(chǔ),提高學生的應試能力。該題的關(guān)鍵是明確相對分子質(zhì)量的含義以及影響因素,然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應在一定條件下達到平衡后,速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示,其中與曲線①相符的反應為(    )
          A.2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
          B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
          C.C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
          D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是(   )
          A.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺
          B.使用催化劑,提高合成氨的生產(chǎn)效率
          C.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          D.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是
          A.正反應和逆反應的速率都為零B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于可逆反應的反應速率的說法不正確的是
          A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
          B.增大反應物的濃度能增大反應速率
          C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率都為0
          D.升高溫度能增大反應速率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是(    )
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
          ③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時 
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化 
          ⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化 
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
          ⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化 
          ⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
          A.②③⑤B.①④⑦C.②⑦⑨D.⑧⑨⑩

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          能夠說明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達平衡狀態(tài)的是(    )
          A.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成
          B.v (H2)= v (HI) 時的狀態(tài)
          C.恒溫恒容時,反應混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
          D.恒溫恒容時,體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
          FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
          (1)此反應的平衡常數(shù)表達式為:K=                          
          (2)溫度升高,達到新的平衡后,高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)已知1100℃時,K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在這種情況下,該反應              (填“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”或“處于化學平衡狀態(tài)”)。
          (4)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol,氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol,則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.5 kJ,則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
          △H=          kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是
          A.單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol C
          B.當3v(B)="2" v(C)
          C.容器內(nèi)的壓強不再變化
          D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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