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        1. 能夠說明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
          A.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成
          B.v (H2)= v (HI) 時的狀態(tài)
          C.恒溫恒容時,反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
          D.恒溫恒容時,體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
          D

          試題分析:A 錯誤,對于反應(yīng)的任何一個時候,都是一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成,B錯誤,v (H2)= v (HI) 時的狀態(tài)為反應(yīng)的一個特殊的時候,并不是平衡狀態(tài),C錯誤,恒溫恒容時,對于反應(yīng)的任何一個時候,都是反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài);D正確。
          點評:本題考查了化學(xué)平衡,是高考考查的熱點,該題比較簡單。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是(  )
          A.a(chǎn)+b<c時,y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B.a(chǎn)+b>c時,y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
          C.Q > 0時,y軸表示達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
          D.Q < 0時,y軸表示達(dá)到平衡時A的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是:                         
          A.升高溫度,水的電離平衡向正方向移動
          B.合成氨工業(yè)選擇高溫
          C.增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢,則下列判斷正確的是(    )
          A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
          C.若C為固體,則B一定是氣體D.B和C一定都是氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一個固定容積的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g),達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值(   )
          A.4B.5C.6D.7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(    )
          A.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
          C.正逆反應(yīng)速率的改變D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2,請計算:(1)2 min末SO3的濃度       ;(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率         (3)2 min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
               
          圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ
          A.圖Ⅰ表示t℃時冰醋酸在稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          B.圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          C.圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的大
          D.據(jù)圖Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),計算
          (1)x                     (2) B的轉(zhuǎn)化率
          (3) 平衡時A的濃度       (4) 恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比

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          同步練習(xí)冊答案