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          能夠說明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
          A．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成
          B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時的狀態(tài)
          C．恒溫恒容時，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
          D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A 錯誤，對于反應(yīng)的任何一個時候，都是一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成，B錯誤，v (H2)正＝ v (HI) 逆時的狀態(tài)為反應(yīng)的一個特殊的時候，并不是平衡狀態(tài)，C錯誤，恒溫恒容時，對于反應(yīng)的任何一個時候，都是反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)；D正確。
          點評：本題考查了化學(xué)平衡，是高考考查的熱點，該題比較簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　　）
          A．a(chǎn)+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B．a(chǎn)+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
          C．Q > 0時，y軸表示達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
          D．Q < 0時，y軸表示達(dá)到平衡時A的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：                         
          A．升高溫度，水的電離平衡向正方向移動
          B．合成氨工業(yè)選擇高溫
          C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是(    )
          A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
          C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C一定都是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X (g) + 3Y (g)  2Q (g) + nR (g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值（   ）
          A．4B．5C．6D．7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）
          A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
          C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：（1）2 min末SO3的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率         （3）2 min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
               
          圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ
          A．圖Ⅰ表示t℃時冰醋酸在稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          B．圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
          C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大
          D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，計算
          （1）x                     （2） B的轉(zhuǎn)化率
          （3） 平衡時A的濃度       （4） 恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比
          

			
          

			
          
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