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        1. 【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

          回答下列問題:

          (1)C的化學名稱為______________________

          (2)F中含氧官能團的名稱為______________

          (3)H的分子式為________________________

          (4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________

          (5)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡式為_______

          (6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。

          【答案】對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛) 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應 ++HBr 12 、

          【解析】

          A()HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B);B氧化生成C);C生成D);D發(fā)生取代反應生成E)和HBr;E環(huán)化生成F);F酸性條件下水解生成H),據(jù)此分析。

          1C,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

          答案:對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

          2F,F中含氧官能團為酯基、醚鍵;

          答案:酯基、醚鍵

          3H,由結(jié)構(gòu)簡式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2

          答案:C13H14O3Cl2

          4)反應①為加成反應,反應④為取代反應,產(chǎn)物中還有HBr,化學方程式為++HBr;

          答案:加成反應 +span>+HBr

          5M的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、、、、、 、 、、、12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、

          答案:12 、

          6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為

          答案:

          練習冊系列答案
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          【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

          A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

          C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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          【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

          A. 反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2增大

          B. 反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H不變

          C. △H < 0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

          D. △H > 0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

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          【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(   )

          A. Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完

          B. Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性

          C. Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

          D. Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色

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          【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是

          A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

          B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

          C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

          D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,從理論上說所求中和熱不相等

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          【題目】氮可形成多種氧化物,如NO、NO2N2O4等。已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實驗測得NN鍵鍵能167kJ·mol1NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol1。

          1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式_________________________

          2)對反應N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是______

          AA、C兩點的反應速率:AC

          BB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:BC

          CAC兩點氣體的顏色:A深,C

          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          3)在100℃時,將0.400molNO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

          時間(s

          0

          20

          40

          60

          80

          n(NO2)/mol

          0.40

          n1

          0.26

          n3

          n4

          n(N2O4)/mol

          0.00

          0.05

          n2

          0.08

          0.08

          ①在上述條件下,從反應開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。

          n3____n4(填“>”、“<”“=”),該反應的平衡常數(shù)K的值為_____________,升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K_______(填增大、減小不變)。

          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L1

          ④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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          【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進一步探究褐色硬塊的組成。

          1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性,實驗方法是________,證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。

          2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3,Al2O3。請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20% KSCN、3 mol·L1NaOH、3 mol·L1HCl、3 mol·L1HNO3、3 mol·L1CuSO4、0.01 mol·L1KMnO4、蒸餾水。

          根據(jù)你設計的實驗方案,敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。

          實驗操作

          預期現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟1

          步驟2

          步驟3

          步驟4

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          【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病,也是常用的基準物質(zhì)和氧化劑。工業(yè)上碘酸鉀可用如圖所示裝置進行制備。下列說法錯誤的是(

          A.其陽極反應式是I-3H2O-6e-=IO6H+

          B.該工業(yè)過程中KOH是循環(huán)利用的物質(zhì)

          C.制得21.4gKIO3產(chǎn)生標況下H26.72L

          D.該工業(yè)過程使用陽離子交換膜

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          【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置.用化學符號回答下列各問題.

          周期

          0

          2

          3

          4

          110種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_________.

          2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是_________.

          3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________.

          4)元素⑦的簡單氫化物的化學式為_____;若該氫化物和元素⑨的單質(zhì)反應,則化學方程式為_______.

          5)⑤和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為__________________.

          6)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________________.

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