【題目】按要求完成下列各題。
（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，寫出離子方程式_________________________。
（2）NaHCO3溶液顯堿性的原因_________________________。
（3）NH4Cl溶液加入鋅粒產生氣體的離子方程式_________________________。
（4）已知16克固體硫充分燃燒放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________。
【答案】 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 2NH4++Zn=2NH3↑+H2↑+Zn2+ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol
【解析】(1)FeCl3溶液中加入KSCN呈紅色，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；
(2)碳酸氫根離子在水溶液里電離程度小于水解程度而導致溶液呈堿性，水解的方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
(3)NH4Cl溶液水解顯酸性，加入鋅粒生成氫氣，同時促進銨根離子水解放出氨氣，反應的離子方程式為2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+，故答案為：2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+；
(4)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《中華人民共和國大氣污染防治法》于2016年1月1日起實施。為保護和改善大氣環(huán)境，下列做法不應該提倡的是
A. 開發(fā)生物質能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產生的粉塵
C. 用催化轉化技術處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產和使用無氟冰箱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產中應合理利用化學能。
（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為_________
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖放電時甲醇應從____處通入(填“a”或“b”).電池內部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式_____。
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJmol | 436 | a | 945 |
當可逆反應中凈生成N-H物質的量為2mol時，反應放熱________
（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對 
X與 
X+兩種微粒，下列敘述正確的是（ ）
A.一定都是由質子、中子、電子組成的
B.質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同
C.核電荷數和核外電子數一定相等
D.化學性質幾乎完全相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。
(1)寫出該反應的平衡常數表達式K＝__________。當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。
(2)在1 000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知: 室溫時Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為___________。
(2)反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)熱空氣吹除時會有部分HS-轉變?yōu)?/span>S2O32-，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________________。
(5)室溫時，若加堿調溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 。
（2）上述（B）操作的目的是 。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。
（4）實驗中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是 。
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是 。
（6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B. 乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH)2反應
C. 纖維素、淀粉的化學式都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構體
D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質有以下性質：①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態(tài)時屬于
A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com