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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某學生用0.1mol·L-1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

          A移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

          B用標準溶液潤洗滴定管2-3次

          C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

          D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

          E調節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數

          F把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度

          完成以下填空:

          1正確操作的順序是用序號字母填寫 。

          2上述B操作的目的是

          3上述A操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結果的影響是填偏大、偏小、不變,下同

          4實驗中用左手控制 填儀器及部位,眼睛注視 ,直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是

          5若稱取一定量的KOH固體含少量NaOH配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結果的影響是

          6滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結果的影響是

          【答案】每空1,8

          1BDCEAF

          2防止將標準液稀釋

          3偏大

          4滴定管活塞;錐形瓶中溶液的顏色變化;

          錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

          5偏小

          6偏大

          【解析】

          試題分析:1中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序為BDCEAF;

          2上述B操作的目的是防止將標準液稀釋;

          3上述A操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,待測液的物質的量偏大,則消耗的標準液體積偏大,根據c待測=分析,可知c待測偏大;

          4滴定時,滴定過程中,用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處,右手搖動錐形瓶,兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化;滴定時,錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色,可說明達到滴定終點;

          故答案為:堿式滴定管橡皮管玻璃珠處;錐形瓶中溶液的顏色變化;錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色;

          5若稱取一定量的KOH固體含少量NaOH配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時,NaOH消耗的鹽酸的多,所以會造成V偏小,根據c待測=分析,可知c待測偏。

          6仰視觀察滴定管中液面刻度,讀數偏大,標準液的體積偏大,根據c待測=分析,可知c待測偏大。

          練習冊系列答案
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