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          【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）
          A. 聚合物P中有酯基，能水解
          B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
          C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
          D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          將X為Y為帶入到交聯(lián)聚合物P的結構中可知，聚合物P是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過縮聚反應制備的，據(jù)此解題；
          A.根據(jù)X為Y為可知，X與Y直接相連即羰基與醚鍵直接相連構成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，故A不符合題意；
          B.聚合物P是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過縮聚反應制備的,故B不符合題意；
          C.油脂為脂肪酸甘油酯，其在堿性條件下水解可生成脂肪酸鹽和甘油即丙三醇，故C，不符合題意；
          D.乙二醇的結構簡式為HO-CH2CH2-OH,與鄰苯二甲酸在聚合過程中只能形成鏈狀結構，故D符合題意；
          綜上所述，本題應選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
          ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )
          A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示
          B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
          C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          D. 若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。
          I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
          （1）寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為_________．
          （2）隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____．
          II.（1）目前，應用NH3的催化還原法來進行煙氣氮氧化物脫除，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
          （2）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。 
          ①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據(jù)是___________________。
          ②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____
          A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變
          C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變
          （3）用NH3和Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)），方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          t /min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(Cl2)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(Cl2)(乙容器)/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
          ②該反應的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
          ③該反應自發(fā)進行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。
          ④對該反應，下列說法正確的是_________（填選項字母）。
          A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大
          D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期，第______族；
          (2)Fe3+的電子排布式______
          (3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______
          (4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？______
          (5)目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是
          選項
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中的物質(zhì)
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          NaOH
          B
          濃鹽酸
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO
          D
          濃硫酸
          NaOH溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
          A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體
          B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
          C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體
          D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應的反應式可以表示為（ ）
          A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
          C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 
          A.標準狀況下和混合氣體中所含氮原子數(shù)為
          B.常溫常壓下，重水中含有的中子數(shù)為
          C.標準狀況下與Fe充分反應轉移電子數(shù)為
          D.在醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法正確的是（ ）
          A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6
          B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
          C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子
          D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個
          

			
          

			
          
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