【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示
省略夾持和凈化裝置
僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中的物質(zhì) | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | NaOH |
|
|
B | 濃鹽酸 |
|
| NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO |
|
D | 濃硫酸 |
|
| NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進長出，故A錯誤；
B、用
和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；
C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體，故C錯誤；
D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，
氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：
已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+>Fe3+。
回答下列問題：(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______(填名稱)。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______。
(4)用
雙硫腙，二元弱酸
絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：
先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)
如
等
，再用
萃取此絡(luò)合物。圖2是用上述方法處理含有
、
、
的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)
：
：4時，廢水的
______。
②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___。
(5)取焙燒得到的
樣品
，加入稀硫酸和
溶液使其完全溶解。已知被還原為，
被氧化成成
，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。然后用新配制的
溶液對生成的進行滴定，滴定完成后稍耗
溶液。則該樣品中純度為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時，Li+向左移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物A和B制備M(
)的一種合成路線如下：
已知：
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______；B中官能團的名稱為_____；C的化學(xué)名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為____、____；由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)。
①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息，設(shè)計以丙酮為原料無機試劑任選，制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆
甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
該電池負極的電極反應(yīng)式為：______．
工作一段時間后，當(dāng)
甲醇完全反應(yīng)生成
時，有______
個電子轉(zhuǎn)移．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則
A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是__。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為__，該物質(zhì)的分子式是__。
(3)根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：__。
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖甲所示：
經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
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