日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

          (1)NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反應分兩步完成,其反應歷程如下圖所示:

          回答下列問題:

          ①寫出反應I的熱化學方程式_________。

          ②反應I和反應Ⅱ中,一個是快反應,會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(反應I”反應Ⅱ”);對該反應體系升高溫度,發(fā)現總反應速率反而變慢,其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

          (2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃時,各物質起始濃度及10min20min各物質平衡濃度如表所示:

          T℃時,該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。

          ②在10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達到平衡,則改變的條件是__________________________________。

          ③在20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,此時反應v_______v(“>”、“<”“=”)

          (3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) H<0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應的速率與其分壓關系如圖所示。

          一定溫度下,k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數,用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___,理由是________。

          【答案】2NO(g)N2O2(g) H=(E3-E4)kJ·mol-1 反應Ⅱ 溫度升高后反應I平衡逆向移動,導致N2O2濃度減小,溫度升高對反應Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響,導致反應Ⅱ速度變慢,最終總反應速率變慢 0.56 減小二氧化碳濃度 < k1=2k2·KP BD 達到平衡時,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)

          【解析】

          (1)①根據△H=生成物的總能量減反應物總能量計算。

          反應快慢主要由活化能決定,分析溫度升高對兩個反應的影響。

          (2)①T℃時,根據平衡常數表達式進行計算。

          分析得出NO、CO2量比原來減少,氮氣比原來增加即得結論。

          再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,根據濃度商計算得到,再與配合常數比較得出。

          (3)平衡時v(NO2) = 2v(N2O4)代入可得到關系式,B、D點,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4),因此反應達到平衡狀態(tài)。

          (1)①△H=E4 kJ·mol-1E3kJ·mol-1 =(E3E4)kJ·mol-1,因此反應I的熱化學方程式2NO(g)N2O2(g) △H=(E3E4)kJ·mol-1,故答案為:2NO(g)N2O2(g) △H=(E3E4)kJ·mol-1。

          活化能越大,反應速率越慢,反應的活化能大,因此決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應;對該反應體系升高溫度,發(fā)現總反應速率反而變慢,其原因可能是溫度升高后反應I平衡逆向移動,導致N2O2濃度減小,溫度升高對反應的影響弱于N2O2濃度減小的影響,導致反應速度變慢,最終總反應速率變慢,故答案為:反應;溫度升高后反應I平衡逆向移動,導致N2O2濃度減小,溫度升高對反應的影響弱于N2O2濃度減小的影響,導致反應速度變慢,最終總反應速率變慢。

          (2)①T℃時,該反應的平衡常數為,故答案為:0.56。

          10min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,20min時重新達到平衡,NOCO2量比原來減少,氮氣比原來增加,則改變的條件是減小二氧化碳濃度,故答案為:減小二氧化碳濃度。

          20min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,,此時反應v < v,故答案為:<

          (3)一定溫度下,平衡時v(NO2) = 2v(N2O4)k1·p2(NO2) = 2k2·p(N2O4)k1=2k2·KP,因此k1、k2與平衡常數kp間的關系是k1=2k2·KP;在上圖標出點中,B、D點,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4),因此能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是BD,理由是達到平衡時,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4);故答案為:2k2·KP;BD;達到平衡時,N2O4NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數)pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

          A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

          B. pH=13時,溶液中不存在的水解平衡

          C. pH8~11時, 不變

          D. pH=3時,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.NH3的能量較低,比N2H2更穩(wěn)定

          B.2NH3(g)2N(g)6H(g)2346 kJ

          C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)92 kJ

          D.加入催化劑,可以減小反應的熱效應

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是

          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

          B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

          D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )

          A.a極為電池的正極

          B.放電時,b極的電極反應式為Li-e-=Li+

          C.放電時,a極鋰元素的化合價發(fā)生變化

          D.放電時,溶液中Li+a極遷移

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。

          I.NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

          2NOg+O2g2NO2gH=113.0kJmol1

          2SO2g+O2g2SO3gH=196.6kJmol1

          SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3

          1)寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_________

          2)隨溫度升高,該反應化學平衡常數變化趨勢是_____

          II.1)目前,應用NH3的催化還原法來進行煙氣氮氧化物脫除,化學反應可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) H0,該反應中,反應物總能量_____(“>”、“<”“=”)生成物總能量。

          2)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1,將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于ab、c三個10 L恒容密閉容器中,使反應在不同條件下進行,反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。

          ①與容器a中的反應相比,容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______,判斷的依據是___________________。

          ②一定溫度下,下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____

          AH2O(g)NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變

          CΔH保持不變 D.容器的總壓強保持不變

          3)用NH3Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解,生成具有強殺菌作用的物質),方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

          t /min

          0

          40

          80

          120

          160

          n(Cl2)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          n(Cl2)(乙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          T__________400℃(填“>”“<”)。

          ②該反應的ΔH__________0(填“>”“<”)。

          ③該反應自發(fā)進行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。

          ④對該反應,下列說法正確的是_________(填選項字母)。

          A.若容器內氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

          B.若容器內Cl2NH3物質的量之比為31,則表明反應達到平衡狀態(tài)

          C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應物,達新平衡后Cl2的轉化率增大

          D.反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NC13,平衡將向逆反應方向移動

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化為放熱反應的是(

          A.H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ/mol

          B.2HI(g)H2(g)I2(g) H=+14.9 kJ/mol

          C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

          D.能量變化如圖所示的化學反應

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

          選項

          a中的物質

          b中的物質

          c中的物質

          d中的物質

          A

          濃氨水

          NaOH

          B

          濃鹽酸

          NaOH溶液

          C

          稀硝酸

          Cu

          NO

          D

          濃硫酸

          NaOH溶液

          A.AB.BC.CD.D

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

          A. 氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+

          B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3

          C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應:Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O

          D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應:Ca2++OH+HCO===CaCO3↓+H2O

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案