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        1. 【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如下:

          已知:①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì);②水解能力:Bi3+>Fe3+。

          回答下列問題:(1)“浸取時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫一條);過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

          (2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______;母液中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X______(填名稱)

          (3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______。

          (4)雙硫腙,二元弱酸絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用萃取此絡(luò)合物。圖2是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

          ①當(dāng)4時,廢水的______。

          ②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為___。

          (5)取焙燒得到的樣品,加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被還原為,被氧化成成,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。然后用新配制的溶液對生成的進行滴定,滴定完成后稍耗溶液。則該樣品中純度為____

          【答案】粉碎礦石(或適當(dāng)提高浸取時溫度;適當(dāng)提高FeCl3溶液濃度;浸取時不斷攪拌等) 溶解,同時防止水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率 氯氣 2.5 44%

          【解析】

          輝鉍礦(主要成分是Bi2S3.還含少量Bi2O3,SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,輝鉍礦加入氯化鐵溶液和鹽酸溶解后過濾,氯化鐵氧化硫離子為硫單質(zhì),鹽酸是防止FeCl3BiCl3水解生成不溶性沉淀,得到濾渣為SiO2S,濾液中含有Bi3+,H+,Fe2+,濾液中加入鐵粉過濾得到海綿鉍,和濾液B主要是氯化亞鐵,通入氯氣后生成氯化鐵,然后循環(huán)使用,海綿鉍在氧氣中加入過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3。

          影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、固體接觸面積等;二氧化硅能夠溶于氫氟酸;

          鐵離子、鉍離子易發(fā)生水解,加入濃鹽酸可溶解、抑制鐵離子、鉍離子水解;母液中含有亞鐵離子,通入氯氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子,氯化鐵可循環(huán)利用;

          鉍與氧氣、過氧化鈉高溫下反應(yīng)生成,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;

          當(dāng)水中4時,也就是屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率為,對就廢水的

          向萃取后的中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為

          根據(jù)化合價升降相等配平發(fā)生反應(yīng),然后得出反應(yīng)關(guān)系式,利用亞鐵離子的物質(zhì)的量計算出物質(zhì)的量,然后可計算出該樣品中純度。

          浸取時,粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、浸取時不斷攪拌等都可以加快浸取速率;濾渣1中含有的能夠溶于弱酸HF,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:粉碎礦石或適當(dāng)提高浸取時溫度;適當(dāng)提高溶液濃度;浸取時不斷攪拌等;;

          溶于濃鹽酸,鐵離子、鉍離子易發(fā)生水解,加入濃鹽酸可溶解,同時防止水解生成不溶性沉淀,從而提高原料的浸出率;母液中含有大量氯化亞鐵,通入氯氣后氯化亞鐵氧化成氯化鐵,氯化鐵可循環(huán)利用,故答案為:溶解,同時防止水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率;氯氣;

          金屬Bi與氧氣、過氧化鈉焙燒生成,鉍酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:

          當(dāng)水中4時,也就是離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率為,根據(jù)圖象可知,此時廢水的,故答案為:;

          向萃取后的中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,該沉淀為,反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:

          被還原為被氧化成成,根據(jù)化合價升降相等配平可得:,亞鐵離子與高錳酸根離子反應(yīng)為:,由反應(yīng)、可知,

          ,

          5 10

          該樣品中純度為:,故答案為: 。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn),晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子提供快速遷移的寬敞通道或者有點缺陷,都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如:圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有點缺陷NaCl

          根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

          1)在變化“Cl+e-→Cl-過程中,所得電子填充在基態(tài)Cl________能級,此過程會_______吸收釋放能量。

          2B的雜化形式為__________,其等電子體為:___________任寫一種。與其VSEPR模型相同,且有1對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是____________

          3)圖所示晶胞中位于__________位置;若將晶體中形成寬敞通道的換成,導(dǎo)電能力會明顯降低,原因是_____________。

          4)圖中,若缺陷處填充了,則它____________不是的晶胞,在NaCl晶體中,填充在堆積而成的___________面體空隙中。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

          B. pH=13時,溶液中不存在的水解平衡

          C. pH8~11時, 不變

          D. pH=3時,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

          1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

          CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g H1=-574 kJ/mol

          CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g H2=-1160 kJ/mol

          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________

          2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g H3

          ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答:010 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),則平衡________(填正向、逆向)移動。

          ②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL NaCl溶液,正極反應(yīng)式為______。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>13(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol

          ③取五份等體積的CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3____0(填、)。

          3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na_____c(NH3·H2O)。(填、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

          A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

          B.圖中a點與bAg2CrO4溶度積相等

          C.a點向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可變?yōu)?/span>c

          D.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:①H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,
          ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( )

          A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸,反應(yīng)中的能量變化如圖所示

          B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

          C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

          D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài),則同樣條件下的反應(yīng)熱:ΔH>ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

          A.NH3的能量較低,比N2、H2更穩(wěn)定

          B.2NH3(g)2N(g)6H(g)2346 kJ

          C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)92 kJ

          D.加入催化劑,可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

          B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

          D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

          選項

          a中的物質(zhì)

          b中的物質(zhì)

          c中的物質(zhì)

          d中的物質(zhì)

          A

          濃氨水

          NaOH

          B

          濃鹽酸

          NaOH溶液

          C

          稀硝酸

          Cu

          NO

          D

          濃硫酸

          NaOH溶液

          A.AB.BC.CD.D

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