日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 工業(yè)上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示:

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:

          (1)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =         kJ/mol
          (2)過濾過程中需要使用玻璃棒,玻璃棒的作用是                               。
          (3)鹽酸溶解焙燒的固體后,產(chǎn)生的氣體用過量 NaOH 溶液吸收,得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為                                            
          (4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =         。[已知:
          Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

          (1)+172.5 (2)引流 (3)S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;(4)2.7×10-3.

          解析試題分析:利用蓋斯定律將方程式(①-②)/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H ="+172.5" kJ/mol;向
          BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),為AgCl與AgBr的溶度積的比值。
          考點(diǎn):熱化學(xué)方程式的計(jì)算、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶度積。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是  (用nB、tB表示)。
          (3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是      (填字母)。
          a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          b、混合氣體的密度不再改變
          c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d、v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
          (4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母)。
          a、c(H2)減少
          b、正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          d、重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
          (5)根據(jù)題目有關(guān)信息,請?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(標(biāo)明信息)。

          (6)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:2CH3OH–12e+16OH= 2CO32+ 12H2O ,則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:                                              。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

          據(jù)此判斷:
          ①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
          ②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。


          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ·mol-1
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ·mol-1
          寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________________
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

          ③常溫下,0.1 mol·L-1的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空。
          (1)Na2CO3水解的離子方程式:                               ;
          (2)H2S電離方程式:                                        ;
          (3)AlCl3水解的離子方程式:                                 
          (4)在25℃、101 kPa下,l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                               
          (5)堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
          負(fù)極:                               ;
          正極:                               。
          (6)寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系
          c(H+)+c(Na+)=                               ;
          c(Na+)=                               。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH="b" kJ·mol-1;反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH="c" kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

          溫度/℃
          500
          700
          900
          K
          1.00
          1.47
          2.40
           
          (1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為    。 
          (2)反應(yīng)①為    (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 
          (3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有    (填序號)。 
          A.縮小反應(yīng)器體積        B.通入CO2       C.溫度升高到900 ℃     D.使用合適的催化劑
          E.增加Fe的量
          (4)下列圖像符合反應(yīng)①的是    (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

          (5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=    。 
          (6)請運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
          (1)已知:2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H=-292kJ·mol-1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
          請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:                                                                  ;
          (2)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:

          已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+[來源:學(xué)&科&
          Cu2+
          氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
          1.9
          7.0
          4.7
          氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
          3.2
          9.0
          6.7
           
          請回答下列問題:
          ①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?
                    ;該反應(yīng)的離子方程式為                        
          ②溶液II中除Cu2+外,還有     金屬離子,如何檢驗(yàn)其存在             。
          ③物質(zhì)Y不能為下列的           
          a.CuO  b.Cu(OH)2  c.CuCO3  d.Cu2(OH)2CO3    e.CaO   f.NaOH
          ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是              。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (15分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
          (1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
          ①2NH3(g)+ CO2(g)= NH2CO2NH4(s)    △H = -159.47 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.49 kJ·mol-1
          ③H2O(l)= H2O(g) △H =+88.0 kJ·mol-1
          試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                           
          (2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
          CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH<0
          ①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2mol·L—1,H2:0.8mol·L—1,CH4:0.8mol·L—1,H2O:1.6mol·L—1,起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為         、          。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為              
          ②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充入1 molCO2,和4 molH2,在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ,300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是                (填字母)。

          A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同
          B.容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
          C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
          D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          (3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

          ①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是       。
          ②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽極的電極反應(yīng)式為               ,陰極的電極反應(yīng)式為                          。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚。
          (1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅
          [Cu(NH32Ac]溶液(Ac=CH3COO)(來吸收合成氣中的一氧化碳,其反虛原理為:
          [Cu(NH32Ac](aq)+CO+NH3[Cu(NH33]Ac?CO(aq)(△H<0)
          常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是         ;
          (2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
          反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
          ①對于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0 mol CO2(g)和12.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    ;
          ②對于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0 mol H2(曲充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是         ;(填字母代號)

          A.p3>p2,T3>T2
          B.p2>p4,T4>T2
          C.p1>p3,T1>T3
          D.p1>p4,T2>T3
          (3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:
          CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H<0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是       ;
          A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B.正反應(yīng)速率先增大后減小
          C.反應(yīng)物的體積百分含量減小
          D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式         ;
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池,下列說法正確的是         (填字母)
          A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
          B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
          C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
          (4)已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ,請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式                    。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          “富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張,發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
          (1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1=-393.5 kJ·mol–1          
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2=+131.3 kJ·mol–1          ②
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _________kJ·mol–1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L的煤炭合成氣(設(shè)全部為CO和H2)與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移______mole。
          (2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          ①下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
          a.體系壓強(qiáng)保持不變
          b.密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存
          c.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:2
          d.每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_____(填“前者”、“后者”或“一樣”)大;達(dá)到A、C兩點(diǎn)的平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(答出兩點(diǎn)即可)。
          (3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO + H2-4e+ 2CO32= 3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為____________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案