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        1. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
          A.Na K RbB.N P AsC.Si P ClD. O S Cl
          C

          試題分析:非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自上而下,非金屬性逐漸降低,所以符合題意的是選項(xiàng)C,答案選C。
          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于常識(shí)性知識(shí)的考查。該題的關(guān)鍵是明確元素電負(fù)性的含義以及判斷依據(jù),然后結(jié)合元素周期律靈活運(yùn)用即可。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是(  )。
          A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
          B.砹(At)為有色固體,HAt極不穩(wěn)定
          C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
          D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子,又可以是陰離子,還可以是陽(yáng)離子的是
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是(   )
          A.H、H、H2、H+、H2互為同位素
          B.C60、金剛石、石墨互為同素異形體
          C.H2、D2的性質(zhì)完全相同
          D.He的最外層電子數(shù)為2,所以He具有較強(qiáng)的金屬性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
          元素
          H
          Li
          Be
          B
          C
          N
          O
          F
          電負(fù)性
          2.1
          1.0
          1.5
          2.0
          2.5
          3.0
          3.5
          4.0
          元素
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          K
          電負(fù)性
          0.9
          1.2
          1.5
          1.7
          2.1
          2.3
          3.0
          0.8
          (1)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          (填元素符號(hào));估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:          <X<          
          (2)簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
                                                                      
          (3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的鍵一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(  )
          A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
          C.離子半徑:O2->F->Cl->Na+D.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          (2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應(yīng)方程式為                                                    。
          (3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol/(L·min)。
          ②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         (填“增大”、“減”或“不變”)。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
          某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )
          A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
          C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)
          D.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下面有關(guān)14C和14N的敘述正確的是
          A.14C與14N有相同的中子數(shù)B.C與C60互為同位素
          C.15N與14N互為同位素D.14C與14N是相同的核素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列排列順序正確的是
          A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SB.原子半徑:Na>Mg>O
          C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.金屬性:Na>Mg>Ca

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