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          元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
          A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下，非金屬性逐漸降低，所以符合題意的是選項(xiàng)C，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于常識(shí)性知識(shí)的考查。該題的關(guān)鍵是明確元素電負(fù)性的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合元素周期律靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（  ）。
          A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
          B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
          C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
          D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽(yáng)離子的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．H、H、H2、H+、H2互為同位素
          B．C60、金剛石、石墨互為同素異形體
          C．H2、D2的性質(zhì)完全相同
          D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		2.1
          		1.0
          		1.5
          		2.0
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          		4.0
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		K
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.7
          		2.1
          		2.3
          		3.0
          		0.8
          （1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為          （填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：          ＜X＜          。
          （2）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      
                                                                      。
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(　　)
          A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
          C．離子半徑:O2->F->Cl->Na+D．氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          （2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                                    。
          （3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
          ②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         （填“增大”、“減”或“不變”）。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
          某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   ) 
          A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
          C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)
          D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面有關(guān)14C和14N的敘述正確的是 
          A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
          C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg＞O
          C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金屬性：Na＞Mg＞Ca
          

			
          

			
          
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