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        1. 下列說法正確的是(   )
          A.H、H、H2、H+、H2互為同位素
          B.C60、金剛石、石墨互為同素異形體
          C.H2、D2的性質(zhì)完全相同
          D.He的最外層電子數(shù)為2,所以He具有較強(qiáng)的金屬性
          B

          試題分析:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,氫氣是單質(zhì),不是核素,A不正確;由同一種元素形成的不同單質(zhì),互稱為同素異形體,據(jù)此可知選項(xiàng)B正確;H2、D2的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,C不正確;He是稀有氣體元素,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,D不正確,答案選B。
          點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練。意在鞏固基礎(chǔ),提高能力。該題的關(guān)鍵是明確同位素、同素異形體的含義以及判斷依據(jù),并能靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          短周期中有X、Y 、Z三種元素,Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2,這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30,每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38,由此可推知X、Y、Z依次為
          A.Na、F、O        B.N、O、P     C.C、F、O         D.C、O、S

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有A~H 8種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下
          列問題:

          (1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________,容易形成共價(jià)鍵
          的是________.
          A.C和F      B.B和G    C.D和G                 D.B和E
          (2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_ _ ___.
          A.EA3         B.AG      C.FG3              D.DG4
          (3)由A、E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出該化合物的電子式________,該物質(zhì)屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
          (4)均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體.這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120,該化合物熔化時(shí)破壞的是______,溶于水時(shí)破壞的是________(填化學(xué)鍵類型).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為(  )
            

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述正確的是  (   )
           
          Q
          R
           
          T
           
          W
           
          A.離子半徑:Tm+>W(wǎng)n
          B.非金屬性:Q<W
          C.R的氫化物的水溶液呈酸性
          D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          目前已知的110多種元素中,形成化合物種類最多的元素是
          A.碳  B.氫C.氧D.氮

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
          A.Na K RbB.N P AsC.Si P ClD. O S Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是(   )                                        
          ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4              ②堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
          ③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3                 ④還原性:F-->Cl-->Br--
          A.①②④B.②③④C.①②③D.都正確

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          F在周期表的第七列
          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有  個(gè)方向,原子軌道呈  形。
          ⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了           原理。
          ⑶F位于                區(qū),其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ,檢驗(yàn)E元素的方法是               
          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm3(用字母表示)。

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