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          【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+及a值可能為
          A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)代入計(jì)算判斷。
          電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+ nc(Mn+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，故2mol/L+1mol/L+ nc(Mn+)=3mol/L+1mol/L2，故nc(Mn+)=2mol/L，
          A、1mol/L的Mg2+，21mol/L =2mol/L，故A符合；
          B、0.5mol/L的Ba2+，20.5mol/L=1mol/L，且Ba2+與SO42-不能共存，故B不符合；
          C、1.5mol/L的Al3+，31.5mol/L =4.5mol/L，故C不符合；
          D、2mol/L的Fe2+，22mol/L=4mol/L，故D不符合。
          所以A選項(xiàng)是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化
          B. 配制FeCl3溶液
          C. 淀粉在不同條件下水解
          D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無(wú)色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）白色沉淀甲是___。
          （2）甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法：___。
          （3）試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
          （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          溫度/K
          t/min
          t1
          t2
          t3
          t4
          T1
          n(Y)/mol
          0.14
          0.12
          0.10
          0.10
          T2
          n(Y)/mol
          0.13
          0.09
          0.08
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
          C. 溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
          D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是
          圖a 圖b
          A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
          B. 圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)> v(逆)
          C. 圖b中，E→A所需的時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x < y
          D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是
          A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
          C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)
          D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
          B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
          C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
          D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中 的值減小到原來(lái)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
          B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
          C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
          D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是
          A.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%
          B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ
          C.反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合物的平均摩爾質(zhì)量減小
          D.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1
          

			
          

			
          
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