Question

【題目】已知某條件下，SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2 的轉(zhuǎn)化率為40%

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QkJ

C.反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，混合物的平均摩爾質(zhì)量減小

D.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.3mol·L-1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．SO3的起始物質(zhì)的量為0.2mol，某時(shí)刻為0.28mol，則SO3生成了0.08mol，由方程式計(jì)量數(shù)可知，SO2也轉(zhuǎn)化了0.08mol，SO2的轉(zhuǎn)化率==40%，A正確；

B．每生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為QkJ，SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故放出的熱量少于0.1QkJ，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，由n=可知，M必然增大，即混合物的平均摩爾質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若反應(yīng)正向進(jìn)行，生成SO3的物質(zhì)的量大于0，小于0.2mol，該時(shí)刻SO3的物質(zhì)的量大于0.2mol，小于0.4mol，即可能為0.3mol，D正確。

答案選AD。