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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)聯合生產硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產過程如下

          Mn(OH)2

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          開始沉淀時

          8.3

          6.3

          4.7

          3.4

          2.7

          完全沉淀時

          9.8

          8.3

          6.7

          4.4

          3.2

          (1)含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______

          (2)濾渣1中含有的主要物質是_______。

          (3)濾液1中,加氨水調控溶液pH3.2,通入O2,反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。

          (4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。

          (5)濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。

          (6)用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。

          【答案】 充分反應,加快反應速率 SiO2 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓ + 8H+ 不合理,Fe3+、Cu2+等會催化H2O2分解,原料利用率低 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O MnS+Cu2+=CuS+Mn2+ 將硫酸錳晶體加熱溶解后,趁熱過濾,然后冷卻結晶

          【解析】(1)為了擴大接觸面積,提高反應速率,所以將礦石粉碎

          (2)根據軟錳礦中所含雜質的成分,不溶于酸的只有SiO2,所以濾渣1中含有的主要物質是SiO2

          (3)根據氫氧化物沉淀完全的pH可知,調節(jié)溶液的pH3.2,可使Fe3+完全沉淀,通入氧氣是為了將Fe2+氧化為Fe3+,所以反應的離子方程式是4Fe2++O2+10H2O= 4Fe(OH)3↓ + 8H+;若用H2O2代替O2,Fe3+、Cu2+等能催化H2O2的分解,造成原料浪費,降低原料的利用率,所以不合理;

          (4) MnO2具有氧化性,Fe2+具有還原性,所以反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2+ +2Fe3++2H2O;

          (5)由表中數據可知,當pH5,Al(OH)3沉淀完全,所以濾液3中主要是Cu2+Mn2+,加入難溶電解質MnS,可除去Cu2+,因為CuSMnS更難溶,即MnS+Cu2+=CuS+Mn2+;

          (6)將硫酸錳晶體加熱溶解后,趁熱過濾,然后冷卻結晶。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:

          實驗一:

          利用如圖裝置測定化學反應速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

          (1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一種實驗用品是________

          A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

          (2)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是__________。

          實驗二:

          為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

          實驗序號

          體積V/mL

          時間/s

          Na2S2O3溶液

          淀粉溶液

          碘水

          10.0

          2.0

          4.0

          0.0

          t1

          8.0

          2.0

          4.0

          2.0

          t2

          6.0

          2.0

          4.0

          Vx

          t3

          (3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關系是________。

          實驗三:

          取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I==2Fe2++I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗:

          ①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現有少量黃色(AgI)沉淀;

          ②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現CCl4層顯淺紫色.

          根據①②的現象,他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

          (4)指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ;改進的方法是__________ 。

          (5)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

          查閱資料可知:

          ①2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3。

          ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

          ③在酸性條件下,NaNO2能將I-氧化為I2;S2O32-能將I2還原為I-,即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是

          (1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________

          (2)裝置B中觀察到的主要現象是_____________________。

          (3)裝置C中盛放的試劑是______________________。

          (4)裝置E的作用是___________________

          (5)A中滴入濃硝酸之前,應先通入N2一段時間,原因是__________________。

          (6)為測定所得NaNO2的純度,準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,重復操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現象是___________________。該樣品中NaNO2的質量分數為__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

          下列說法不正確的是

          A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

          B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0

          C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

          D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()

          A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

          B. 常溫下,由Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

          C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

          D. 由鈉保存在煤油中,所以鉀也可以保存在煤油中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列過程中,沒有發(fā)生化學變化的是(

          A.鋁熱反應B.液溴揮發(fā)C.濃硫酸脫水D.碘化銀分解

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】制備氯化物時,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應制得.用以上兩種方法都可制得的氯化物是(
          A.AlCl3
          B.FeCl3
          C.FeCl2
          D.CuCl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質具有重要意義

          1①NH4A1(SO4)2可作凈水劑,用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。

          ②相同條件下,0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的cNH4+)。

          225℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

          ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

          ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH=______時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

          325℃,兩種酸的電離平衡常數如右表。

          Ka1

          Ka2

          H2SO3

          1.3×10-2

          6.3×10-4

          H2CO3

          4.2×10-7

          5.6×10-11

          ①HSO3-的電離平衡常數表達式K=______。

          ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

          ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室里需用480mL0.1mol·L1的硫酸銅溶液,現選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )

          A.稱取7.68g硫酸銅,配成500mL溶液

          B.稱取12.0g膽礬,加入500mL

          C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL

          D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

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