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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()
          A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2
          B. 常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2
          C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2
          D. 由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題A.由于F2化學性質非�；顫�，可以與溶液的水發(fā)生反應產生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B. 常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現象，所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2，錯誤；C. Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發(fā)生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變?yōu)楦邇r態(tài)，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態(tài)，所以不能發(fā)生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發(fā)生反應，所以都可以保存在煤油中，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某藍色電解質溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等離子，你認為一定有的離子是______________，一定沒有的離子是_____________，還需進一步確認的_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是
          A. 分子中含有三種含氧官能團
          B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應
          C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
          D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品脫氧劑應無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（ ）
          A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（用△H表示，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0)，△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。
          已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應的能量變化關系如圖所示。回答下列問題：
          (1)合成氨反應的化學方程式為___。
          (2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數式表示）kJ。
          (3)事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下
          Mn(OH)2
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          8.3
          6.3
          4.7
          3.4
          2.7
          完全沉淀時
          9.8
          8.3
          6.7
          4.4
          3.2
          （1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
          （2）濾渣1中含有的主要物質是_______。
          （3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
          （4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。
          （5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
          （6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，他們性質如下:
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          電負性最大的元素
          C
          C的2p軌道中有三個未成對的單電子
          D
          原子核外電子數是B與C核外電子數之和
          E
          E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
          請回答如下問題：
          （1）基態(tài)E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。
          （2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構型為_______。
          （3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結構：____ (填字母代號)， 推理依據是_____。
          （4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。
          （5）ZnD的晶胞結構如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數為______。
          （6）E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數式表示)g· cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
          A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
          B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
          C.鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸
          D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極c、d表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______。
          （2）負極反應式為______．
          （3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          I.2Li+H2 = 2LiH  II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
          ①反應I中的還原劑是______，反應II中的氧化劑是______
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
          

			
          

			
          
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