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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是()

          A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

          B. 常溫下,由Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

          C. 由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2

          D. 由鈉保存在煤油中,所以鉀也可以保存在煤油中

          【答案】D

          【解析】

          試題A.由于F2化學性質非;顫,可以與溶液的水發(fā)生反應產生HFO2,因此不能與KBr溶液反應置換出Br2,錯誤;B. 常溫下,Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜,阻止金屬的進一步反應,即發(fā)生鈍化現象,所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2,錯誤;C. Cl2的氧化性強,可以與變價金屬Cu發(fā)生反應Cu+Cl2CuCl2,使Cu變?yōu)楦邇r態(tài),但是由于I2的氧化性弱,只能把Cu氧化為第價態(tài),所以不能發(fā)生反應Cu+I2CuI2,錯誤;D.由于Na、K密度都比煤油大,與煤油不能發(fā)生反應,所以都可以保存在煤油中,正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】某藍色電解質溶液中,只可能大量存在有H+、Cu2+CO32-、OH-Cl-等離子,你認為一定有的離子是______________,一定沒有的離子是_____________,還需進一步確認的_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為一種天然產物,具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是

          A. 分子中含有三種含氧官能團

          B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

          C. 既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應

          D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,也能和NaHCO3反應放出CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】食品脫氧劑應無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是(

          A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示,放熱反應的△H<0,吸熱反應的△H>0),△H=反應物總鍵能生成物總鍵能。

          已知:N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、bc(單位:kJ·mol-1),合成氨反應的能量變化關系如圖所示。回答下列問題:

          (1)合成氨反應的化學方程式為___。

          (2)NH3分解生成N2l mol H2____(填吸收放出”)___熱量(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

          (3)事實上,反應的熱量總小于理論值,原因可能是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)聯合生產硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產過程如下

          Mn(OH)2

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          開始沉淀時

          8.3

          6.3

          4.7

          3.4

          2.7

          完全沉淀時

          9.8

          8.3

          6.7

          4.4

          3.2

          (1)含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______。

          (2)濾渣1中含有的主要物質是_______。

          (3)濾液1中,加氨水調控溶液pH3.2,通入O2,反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。

          (4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。

          (5)濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。

          (6)用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現有A、B、C、D、E五種元素,他們性質如下:

          A

          周期表中原子半徑最小的元素

          B

          電負性最大的元素

          C

          C2p軌道中有三個未成對的單電子

          D

          原子核外電子數是BC核外電子數之和

          E

          E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

          請回答如下問題:

          (1)基態(tài)E原子有_____個未成對電子,二價E離子的核外電子排布式為_______。

          (2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構型為_______。

          (3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結構:____ (填字母代號), 推理依據是_____。

          (4)ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應的離子方程式為_____。

          (5)ZnD的晶胞結構如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數為______

          (6)E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數式表示)g· cm-3。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(

          A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

          B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕Cu

          C.鋁導熱性好,可用鋁罐貯運濃硝酸

          D.濃硫酸具有強氧化性,可用于干燥CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極cd表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答:

          1氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______。

          2負極反應式為______

          3該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

          I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2

          ①反應I中的還原劑是______,反應II中的氧化劑是______

          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

          ③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為___________mol。

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