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          【題目】下列過程放出熱量的是
          A. 斷裂化學鍵B. 水的分解
          C. 總能量生成物高于反應物的反應D. 濃硫酸稀釋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          放出熱量的過程可以是放熱反應，也可以是放熱的物理過程；
          常見的放熱反應有：絕大多數(shù)的化合反應、所有的燃燒、金屬和水或酸的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應；
          常見的放熱的物理過程有：濃硫酸用水稀釋、氫氧化鈉固體溶于水、物質由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)等，以此來解答。
          A、斷裂化學鍵需要吸收能量，選項A不選；
          B．水的分解為吸熱反應，選項B不選；
          C. 總能量生成物高于反應物的反應為吸熱反應，選項C不選；
          D．濃硫酸稀釋，放出大量的熱，選項D選。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。下列關于該高分子的說法正確的是
          A. 能水解成小分子
          B. 單體只含有一種官能團
          C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
          D. 結構簡式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
          A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
          B. II圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
          C. III圖中：生成藍色的煙
          D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
           
          A. 用裝置甲制備NH3
          B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
          C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
          D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應 mA(g) nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
          A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了
          C. 物質B的質量分數(shù)減小了 D. m 小于n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
          （1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
          （2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A．V(C3)=2V(B2)  B．容器內氣體壓強保持不變
          C．V逆(A2)＝2V正(B2)   D．容器內的氣體密度保持不變
          （4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
          A．及時分離出C3氣體   B．適當升高溫度
          C．增大B2的濃度  D．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知有以下物質相互轉化
          試回答：
          （1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。
          （2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。
          （3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
           (1) O2和O3是氧元素的兩種單質。根據(jù)分子式回答。 
          等質量的O2和O3的物質的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個數(shù)比為____________。 
          (2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物�，F(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質的量為________,所含氧原子個數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )
          A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
          C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
          

			
          

			
          
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