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          【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
          試回答：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。
          （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。
          （3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+ 
          【解析】
          由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答。
          由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；
          (1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；
          (2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
          (3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對電子。
          （2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____（填“大”或“小”）。
          （3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
          鎵的鹵化物
          GaCl3
          GaBr3
          GaI3
          熔點(diǎn)/℃
          77.75
          122.3
          211.5
          沸點(diǎn)/℃
          201.2
          279
          346
          GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
          （4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
          （5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
          A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
          B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
          C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
          D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程放出熱量的是
          A. 斷裂化學(xué)鍵B. 水的分解
          C. 總能量生成物高于反應(yīng)物的反應(yīng)D. 濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/ (mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          (1)比較此時(shí)正．逆反應(yīng)速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
          (2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝___________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是
          A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　)
          A.燃料電池屬于二次電池
          B.銅鋅原電池工作時(shí)，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
          弱酸
          醋酸
          次氯酸
          碳酸
          亞硫酸
          電離平衡常數(shù)Ka(25℃)
          1.75×10-5
          2.98×10-8
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.61×10-11
          Ka1=1.54×10-7
          Ka2=1.02×10-7
          下列離子方程式正確的是
          A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
          B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
          C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
          D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是
          A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
          B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
          C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
          D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
          

			
          

			
          
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