Question

【題目】一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖所示。

（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?/span>_____________。

（3）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

（4）Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru絡(luò)合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強(qiáng)的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。

②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。_____________

③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為____g.cm-3。

Answer 1

【答案】 4NA HCOOH和CO2均為分子晶體，但HCOOH分子間存在氫鍵 N＞O＞C Cl、C 前者 sp2雜化

【解析】

(5)中N原子有一對(duì)孤電子，容易給出電子對(duì)形成配位鍵，中N原子參與形成大π鍵，不易給出電子對(duì)形成配位鍵。

(6)③由均攤法可知，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×+8×+2×+4=8，C原子個(gè)數(shù)=3+6×=6，

(1)C為6號(hào)元素，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為：，故答案為：；

(2)單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以，1molHCOOH中含有4molσ鍵，即4NA，HCOOH和CO2均為分子晶體，但HCOOH分子間存在氫鍵，故HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高，故答案為：4NA；HCOOH和CO2均為分子晶體，但HCOOH分子間存在氫鍵；

(3)Ru絡(luò)合物中除Ru元素外還有H、C、N、O、P、Cl元素，位于第二周期的有： C、N、O三種元素，一般情況下，從左往右，第一電離能增大，但第ⅤA族的N原子2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，比O難失電子，第一電離能比O大，綜上所述，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(4)由圖可知，Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、Cl、C，故答案為：Cl、C；

(5)前者的sp2雜化軌道上有一個(gè)孤電子對(duì)，更容易形成配位鍵，故答案為：前者；

(6)①該物質(zhì)中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp2雜化；

②由圖二可知，重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為六元環(huán)和外加三個(gè)N原子形成的結(jié)構(gòu)，如圖所示：，故答案為：；

③由均攤法可知，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×+8×+2×+4=8，C原子個(gè)數(shù)=3+6×=6，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=，密度ρ=g.cm-3，故答案為：。