Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是( )

A. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C. X和W兩種元素形成的化合物是共價化合物

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物都能反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. W的質子數(shù)為18-10=8，所以W為O元素；由于在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。而不同周期的元素，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。X原子序數(shù)與Ne相差1，結合原子半徑可知X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；則Y為Si元素；Z原子序數(shù)大于Si，而且其非金屬性在同周期元素中最強，那么Z為Cl元素。

A.化合物NaClO是離子化合物，既含離子鍵也含共價鍵，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性Si<Cl，所以穩(wěn)定性SiH4<HCl，故B錯誤；

C．Na和O兩種元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，均是離子化合物，故C錯誤；

D. SiO2是酸性氧化物，只能與強堿NaOH發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，而不能與HClO4發(fā)生反應，故D錯誤；

答案選A。