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          以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如下(如圖1):
          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示.回答下列問題:
          (1)寫出制備 NH4Cl的化學方程式:
          (NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
          (NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4

          (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等.
          (3)實驗過程中趁熱過濾的目的是
          防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失
          防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失
          .冷卻結晶后的過濾采用抽濾,其裝
          置如圖3所示,請指出該裝置中的錯誤之處
          布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對
          布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對
          ;
          (4)趁熱過濾后,濾液冷卻結晶.一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體
          AD
          AD

          A.緩慢冷卻溶液    B.溶液濃度較高
          C.溶質溶解度較小   D.緩慢蒸發(fā)溶劑
          (5)為定粗產品的含氮量,稱取11.2gNH4Cl粗產品,用圖4裝置進行實驗,充分反應后,測得B裝置增重3.4g.則該粗產品中含氮的質量分數為
          25%
          25%

          分析:(1)由溶解度曲線可知,氯化銨的溶解度受溫度影響較大,可利用復分解反應生成氯化銨,冷卻結晶法即可;
          (2)蒸發(fā)操作必須使用蒸發(fā)皿;
          (3)趁熱過濾,防止氯化銨流失;根據圖3分析布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶的支管口;
          (4)緩慢冷卻及蒸發(fā)可得到較多的氯化銨;
          (5)B中增重質量為氨氣的質量,由N元素守恒計算.
          解答:解:(1)由溶解度曲線可知,氯化銨的溶解度受溫度影響較大,可利用復分解反應生成氯化銨,冷卻結晶法即可,發(fā)生的反應為(NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4,
          故答案為:(NH42SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4;          
          (2)蒸發(fā)操作中的儀器有蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等,故答案為:蒸發(fā)皿;      
          (3)趁熱過濾,防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失;根據圖3可知錯誤之處為布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對,
          故答案為:防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失;布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對; 
          (4)趁熱過濾后,濾液冷卻結晶,一般情況下,若得到較多的晶體,應緩慢冷卻及蒸發(fā)可得到較多的氯化銨,故答案為:AD;  
          (5)B裝置增重3.4g,則n(N)=
          3.4g
          17g/mol
          =0.2mol,則11.2gNH4Cl粗產品中N元素的質量分數為
          0.2mol×14g/mol
          11.2g
          ×100%=25%,故答案為:25%.
          點評:本題考查氯化銨的制備及混合物的分離,注意氯化銨的溶解度受溫度的影響及冷卻結晶法是解答本題的關鍵,題目難度中等.
          練習冊系列答案
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          以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如下:


          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示.回答下列問題:
          (1)欲制備10.7g NH4Cl,理論上需NaCl
          11.7
          11.7
          g.
          (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等.
          (3)“冷卻結晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為
          35℃(33℃~40℃均可).
          35℃(33℃~40℃均可).

          (4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是
          加熱法
          加熱法

          (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質,進一步提純產品的方法是
          加熱樣品,并收集試管口產物.
          加熱樣品,并收集試管口產物.

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          21.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如下:

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          (1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl          g。

          (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

          (3)“冷卻結晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為          。

          (4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是     

          (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質,進一步提純產品的方法是                

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          以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如下:

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          (1)欲制備10.7 g NH4Cl,理論上需NaCl_______________g。

          (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

          (3)“冷卻結晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為_______________。

          (4)不用其他試劑,檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是_______________。

          (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質,進一步提純產品的方法是_______________。

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          以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如下:

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          (1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl          g。

          (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

          (3)“冷卻結晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為          。

          (4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是                  。

          (5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質,進一步提純產品的方法是                 。

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