Question

21.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl          g。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為          。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是      。

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是                 。

Answer 1

（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿

（3）35℃（33～40℃均可）

（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。

（5）重結(jié)晶

解析：本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器用途的了解。由Cl^－守恒，NaCl中Cl^－來(lái)自NH₄Cl，10.7 g NH₄Cl物質(zhì)的量為=0.2 mol；NaCl的質(zhì)量為0.2 mol×58.5 g·mol^－1=11.7 g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH₄Cl最多，而溶解Na₂SO₄最多應(yīng)選擇35～40 ℃之間。檢驗(yàn)NH₄Cl中無(wú)Na₂SO₄的方法是加熱，若試管中無(wú)殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進(jìn)行重結(jié)晶。