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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（  ）。
          A．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手
          B．化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染
          C．化學是一門具有極強實用性的科學
          D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：可以利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。故B錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)在國民經濟中占有重要地位，現(xiàn)有80%的氨用來制造化肥，其余的作為生產其他化工產品的原料．下面是合成氨的簡易流程圖，試回答下列問題
          ①合成氨所用的原料氣是______、______．
          ②原料氣中氮氣來自______．
          ③原料氣要進行徹底的凈化，其主要目的是______．
          ④工業(yè)上，通常采用以______為主的催化劑，在400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨．
          ⑤合成氨的轉化率較低，通常約含15%（體積分數(shù)）的氨，為提高氨氣的轉化率，可采取的措施是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(CO和H2)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。
          (1)用CO和H2合成甲醇的化學方程式是_________________。
          (2)用CO和H2合成烴(CnHm)的化學方程式是__________。
          (3)氣化和液化的優(yōu)點是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2013年諾貝爾化學獎授予美國科學家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒，以表彰他們“在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻”。這種用電腦取代木棒作試驗模型，催生了現(xiàn)代化學研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現(xiàn)代化學對物質結構進行研究的手段的是（    ）
          A．X射線B．天平C．質譜D．核磁共振
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

          部分含釩物質在水中的溶解性如下：

          回答下列問題：
          (1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
          (2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
          (3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
          (4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質量為182)。
          (5)   全釩液儲能電池是利用不同價態(tài)的離子對之間的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

          ①放電時的正極反應式為______________。
          ②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學史說法不正確的是
          A．最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓
          B．德國化學家維勒首先用無機物合成了有機物尿素
          C．門捷列夫提出了元素周期律，并列出了現(xiàn)代元素周期表的雛形
          D．中國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學—選修2：化學與技術】（15分）
          石膏轉化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

          (1)CO2是一種很重要的副產品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式表示)。
          (2)轉化Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。過濾Ⅰ得到的濾液是　　　，檢驗濾液中含有CO的方法是_________________________________。
          (3)轉化Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，轉化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__________________________________________________。
          (4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是______________________________________。
          (5)氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是　　　　。
          a．熔點較低(29 ℃熔化)        b．能制冷
          c．無毒                       d．能導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

          (1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
          (2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
          (3)Br的原子序數(shù)是         ，在周期表中位于          周期          族。
          (4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
          (5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨的反應采用400～500 ℃溫度的原因是（　�。�。
          A．溫度太低反應速率太小
          B．該溫度時催化劑活性較高
          C．該溫度時反應速率最大
          D．該溫度時N2的轉化率最高
          

			
          

			
          
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