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        1. 物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO).在20℃時(shí),向1L正庚烷中加入(t-BuNO)20.50mol,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L).下列說法正確的是( 。
          分析:當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%,
          則(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
          開始 0.5                   0
          轉(zhuǎn)化0.5×65%           0.5×65%×2 
          平衡0.5×(1-65%)     0.5×65%×2
           K=
          (0.5×65%×2)2
          0.5×(1-65%)
          =2.4(mol/L),
          以此解答該題.
          解答:解:當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%,
          則(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
          開始 0.5               0
          轉(zhuǎn)化0.5×65%       0.5×65%×2
          平衡0.5×(1-65%) 0.5×65%×2
          K=
          (0.5×65%×2)2
          0.5×(1-65%)
          =2.4(mol/L),
          A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=
          0.5×65%×2mol/L
          10min
          =0.065mol?L-1?min-1,故A錯(cuò)誤;
          B.保持其他條件不變,若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量增大,故B錯(cuò)誤;
          C.平衡時(shí)平衡常數(shù)為2.4,而此時(shí)為1.9,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%,故C正確;
          D.保持其他條件不變,升高溫度,(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,故D正確.
          故選CD.
          點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的三段法計(jì)算來分析解答,考查知識(shí)點(diǎn)較集中,注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查,并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象、畫圖象的能力.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末,以制備硫酸銅.已知:
          ①Cu(s)+2H+(aq)+
          12
          O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ?mol-1
          ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol
          Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol
            (離子方程式形式).
          (2)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2(aq)?2(t-BuNO)(aq)
          ①當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度為0.50mol/L時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.4
          2.4
           (保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字,下同).
          ②一定溫度下恒容容器中,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
           (填“增大”、“不變”或“減小”).已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
          小于
          小于
           (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率.
          ③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5KJ/mol,該反應(yīng)的△S
          0(填“>”、“<”“=”),
          較高
          較高
          (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?浙江模擬)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2  2(t-BuNO).
          (1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.4mol/L
          2.4mol/L

          (2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
          小于
          小于
          (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率.
          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是
          D
          D


          (4)該反應(yīng)的△S
          0(填“>”、“<”或“=”).在
          較高
          較高
          (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
          (5)隨著該反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析),可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率.用于比色分析的儀器是
          C
          C

          A.pH計(jì)B.元素分析儀 C.分光光度計(jì)  D.原子吸收光譜儀
          (6)通過比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO),測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1.能量關(guān)系圖合理的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。

          (1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K      。

          (2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“不變”或“減小”)。

          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

          (4)結(jié)合ΔS推測(cè)該反應(yīng)的在    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

           

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