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        1. 物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應:(t-BuNO)2?2(t-BuNO).在20℃時,向1L正庚烷中加入(t-BuNO)20.50mol,10min時反應達平衡,此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設反應過程中溶液體積始終為1L).下列說法正確的是(  )
          分析:當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%,
          則(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
          開始 0.5                   0
          轉(zhuǎn)化0.5×65%           0.5×65%×2 
          平衡0.5×(1-65%)     0.5×65%×2
           K=
          (0.5×65%×2)2
          0.5×(1-65%)
          =2.4(mol/L),
          以此解答該題.
          解答:解:當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%,
          則(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
          開始 0.5               0
          轉(zhuǎn)化0.5×65%       0.5×65%×2
          平衡0.5×(1-65%) 0.5×65%×2
          K=
          (0.5×65%×2)2
          0.5×(1-65%)
          =2.4(mol/L),
          A.反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=
          0.5×65%×2mol/L
          10min
          =0.065mol?L-1?min-1,故A錯誤;
          B.保持其他條件不變,若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,平衡向正反應方向移動,但重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量增大,故B錯誤;
          C.平衡時平衡常數(shù)為2.4,而此時為1.9,說明平衡向逆反應方向移動,則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%,故C正確;
          D.保持其他條件不變,升高溫度,(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%,說明平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,反應物總能量小于生成物總能量,故D正確.
          故選CD.
          點評:本題考查學生利用化學平衡常數(shù)及化學平衡的三段法計算來分析解答,考查知識點較集中,注重對學生基礎知識和技能的考查,并訓練學生分析圖象、畫圖象的能力.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末,以制備硫酸銅.已知:
          ①Cu(s)+2H+(aq)+
          12
          O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ?mol-1
          ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol
          Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ/mol
            (離子方程式形式).
          (2)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2(aq)?2(t-BuNO)(aq)
          ①當(t-BuNO)2的起始濃度為0.50mol/L時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
          2.4
          2.4
           (保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字,下同).
          ②一定溫度下恒容容器中,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
           (填“增大”、“不變”或“減小”).已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
          小于
          小于
           (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率.
          ③實驗測得該反應的△H=50.5KJ/mol,該反應的△S
          0(填“>”、“<”“=”),
          較高
          較高
          (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?浙江模擬)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2  2(t-BuNO).
          (1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol?L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65%.列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=
          2.4mol/L
          2.4mol/L

          (2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          (填“增大”、“不變”或“減小”).
          已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
          小于
          小于
          (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率.
          (3)實驗測得該反應的△H=50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1.下列能量關系圖合理的是
          D
          D


          (4)該反應的△S
          0(填“>”、“<”或“=”).在
          較高
          較高
          (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行.
          (5)隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率.用于比色分析的儀器是
          C
          C

          A.pH計B.元素分析儀 C.分光光度計  D.原子吸收光譜儀
          (6)通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如圖所示,請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應:(t-BuNO)2?2(t-BuNO),測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1,活化能Ea=90.4kJ?mol-1.能量關系圖合理的是( 。

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          科目:高中化學 來源:2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (8分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。

          (1)當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時,實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K      。

          (2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“不變”或“減小”)。

          (3)實驗測得該反應的ΔH =" +" 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是    。

          (4)結(jié)合ΔS推測該反應的在    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

           

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