Question

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃時，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）₂0.50mol，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　　）

A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0325mol?L^-1?min^-1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，重新達平衡時（t-BuNO）₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關系可用右圖表示

Answer 1

分析：當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%，
則（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO）
開始 0.5                   0
轉(zhuǎn)化0.5×65%           0.5×65%×2 
平衡0.5×（1-65%）     0.5×65%×2
 K=

(0.5×65%×2)2

0.5×(1-65%)

=2.4（mol/L），
以此解答該題．

解答：解：當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%，
則（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO）
開始 0.5               0
轉(zhuǎn)化0.5×65%       0.5×65%×2
平衡0.5×（1-65%） 0.5×65%×2
K=

(0.5×65%×2)2

0.5×(1-65%)

=2.4（mol/L），
A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=

0.5×65%×2mol/L

10min

=0.065mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，平衡向正反應方向移動，但重新達平衡時（t-BuNO）₂的百分含量增大，故B錯誤；
C．平衡時平衡常數(shù)為2.4，而此時為1.9，說明平衡向逆反應方向移動，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%，故C正確；
D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查學生利用化學平衡常數(shù)及化學平衡的三段法計算來分析解答，考查知識點較集中，注重對學生基礎知識和技能的考查，并訓練學生分析圖象、畫圖象的能力．