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          【題目】下列變化過程中，一定放出能量的是（ ）
          A. 化合物的分解B. 可燃物的燃燒C. 液體的氣化D. 固體的溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.化合物的分解一般為吸熱反應；
          B.燃燒都放熱；
          C.氣化吸熱；
          D.物質溶解在水中可能放熱也可能吸熱。
          A.化合物的分解一般為吸熱反應，故A錯誤；
          B.可燃物的燃燒都是放熱反應，故B正確；
          C.物質從液態(tài)變到氣態(tài)吸熱，故C錯誤；
          D.物質溶解在水中可能放熱也可能吸熱，如銨鹽溶于水吸熱，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
          （1）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
          （2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
          （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。
          （4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
          （1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：___________接_______；________接_________；__________接_________；_________接____________。___________
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是__________________________________________。
          （3）化學實驗中常用_____________檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到________________，反應方程式_______________________________。
          （4）寫出下列化學反應的方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___________________________
          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___________________________
          （5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
          ①標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目_________________
          ②氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________________；
          ③當有0.2mole－轉移時被氧化的HCl的質量是____________；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是__________，
          ④如果將20mL12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_____________。
          A．≥1.68L B.> 1.68L C．≤1.68L D．<1.68L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，水是氧化劑的是（ ）
          A.2F2 +2H2O=4HF+O2
          B.Cl2+H2OHCl+HClO
          C.CaO+H2O=Ca(OH)2
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
          A. 密閉容器中混合氣體的密度不變
          B. 2v(NH3)正＝v(CO2)逆
          C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
          D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的( )
          A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
          B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
          C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
          D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是(　　)
          A.實驗室制取氯氣時濃硫酸做干燥劑
          B.濃硫酸使火柴梗變黑
          C.濃硫酸滴到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
          D.濃硫酸與碳單質反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：
          （1）O點為什么不導電_______。
          （2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是_____。
          （3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____點。
          （4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填標號)。
          A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是
          A. 用圖1裝置進行銀鏡反應
          B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯
          C. 用圖3裝置制備乙酸乙酯
          D. 用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
          

			
          

			
          
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