Question

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學式)

（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為__________

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應化學式表示X、Z的單質(zhì))

Answer 1

【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3++4OH-=+2H2O V(H2):V(Cl2)≤1:1

【解析】

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，則XZ為HCl，得出X為H，Z為Cl；③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，Y為O；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成黑棕色固體，該固體溶于水得到棕黃色溶液，則為氯化鐵溶液，即A為Fe；⑥B與Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解，則B為Al；⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，則M為過氧化鈉，則C為Na。

⑴根據(jù)分析得出下列物質(zhì)的化學式：XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；故答案為：HCl；H2O；Na2O2。

⑵Z的單質(zhì)溶于X2Y反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案為：HClO。

⑶A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應是鐵與氯氣反應生成氯化鐵，其化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3。

⑷氯化鋁與過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O；故答案為：Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O。

⑸X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應生成HCl，H2 + Cl22HCl，反應后冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯氣也要與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，因此氯氣過量或剛好生成HCl，氣體都能完全被吸收，故原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為V(H2):V(Cl2) ≤ 1:1；故答案為：V(H2):V(Cl2) ≤ 1:1。