Question

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為______．
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
③定容的正確操作是______．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是______（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
（3）乙學生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處______．

Answer 1

（1）根據(jù)C₁V₁=C₂V₂得，V₁=

C2V2

C1

=

0.1L×3.6mol/L

18mol/L

=20.0ml，故答案為20.0mL
（2）①若將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導致定容時有偏差；由于容量瓶勁較細，為避免溶液灑在外面應用玻璃棒引流，
故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②洗滌液中含有部分溶質(zhì)，不將洗滌液倒入容量瓶中，會導致溶液濃度降低，故答案為：使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③加水至離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形的，只有液面最低端與刻度線相切時，才是溶液的真實體積，否則，會造成濃度有偏差，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，無論采取A、B、C的何種方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，故答案為：D；
（3）量筒只能量取液體不能配置溶液，如果將水加入濃硫酸中會造成液體飛濺，
故答案為：不正確；不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．