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          【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 （ ）
          A.氯水B.氯化鋁C.HID.H2SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氯水為混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
          B.氯化鋁在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；
          C.HI在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
          D.H2SO3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子在核外運(yùn)動時，離核最近，能量最低的在( )
          A.N層B.M層C.K層D.L層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止。
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(  )
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。
          (4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000ml某待測溶液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 
          陽離子
          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
          陰離子
          Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
          現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

          （1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
          （2）待測液中肯定不存在的陽離子是 ．
          （3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K+是否存在（填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： ．
          （4）若無色氣體D是混合氣體： ①待測液中一定含有的陰離子是 ． 
          ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是（寫化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列廣告語在科學(xué)上沒有錯誤的是
          A. 這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)
          B. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
          C. 這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機(jī)燃料
          D. 沒有水就沒有生命
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
          （1）反應(yīng)達(dá)平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為；
          （2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率；（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
          （4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的  時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是；
          A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B.正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
          C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
          D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
          （5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
          A.混合氣體的密度不隨時間而改變
          B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
          C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
          D.體系的壓強(qiáng)不隨時間而改變
          （6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有 K +B.可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸
          C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D.金屬鎂失火可用水來滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
          （1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL；
          （2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
          （3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意；
          （4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號）
          A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
          B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
          C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
          D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
          E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
          F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
          G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
          H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
          （1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱△H=kJmol﹣1；
          （2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0 
          ①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）．
          a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
          b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
          c．容器中氣體密度不再改變
          d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
          ②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
          （3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32﹣ ， 請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式；
          （4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 
          

			
          

			
          
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