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        1. 【題目】某溫度下,將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為2.4mol.回答下列問題:
          (1)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為
          (2)若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率;(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (3)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
          (4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時(shí),對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
          A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
          C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動(dòng),B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
          D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
          (5)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變
          B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
          C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變
          D.體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變
          (6)若維持容器體積和溫度不變,某時(shí)刻測(cè)得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

          【答案】
          (1)36%
          (2)減小
          (3)4
          (4)CD
          (5)C
          (6)大于
          【解析】解:(1)某溫度下,

          相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%=36%,
          所以答案是:36%;(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,
          所以答案是:減;(3)開始時(shí)c(A)= =1mol/L、c(B)= =1.5mol/L,平衡時(shí)c(C)= =1.2mol/L,
          某溫度下,

          化學(xué)平衡常數(shù)K= = =4,
          所以答案是:4;(4)平衡后,其他條件不變的情況下,將體積壓縮到原來的 時(shí),壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),但各物質(zhì)的濃度增大為原來的2倍,所以B物質(zhì)濃度是1.8mol/L,但各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故選CD;(5)A.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
          B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變、氣體的質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
          C.B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
          D.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則體系的壓強(qiáng)始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
          故選C;(6)該反應(yīng)的濃度商= =1.3<4,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,
          所以答案是:大于.
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學(xué)方程式中的△H表示可燃物燃燒熱的是(
          A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1
          B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2
          C.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O( l )△H3
          D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O( l )△H4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答,其中不正確的是( )

          A.甲同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的

          B.乙同學(xué):用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的

          C.丙同學(xué):通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的

          D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其充分反應(yīng),經(jīng)測(cè)定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量為(
          A.1 mol﹣2 mol之間
          B.1mol﹣4mol之間
          C.2 mol﹣4 mol之間
          D.大于4mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 ( )

          A.氯水B.氯化鋁C.HID.H2SO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件改變, 不會(huì)引起產(chǎn)物種類

          變化的是

          ANaO2 BCa(OH)2CO2

          CFeHCl DCO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量496kJ,氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,求水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量(
          A.463kJ
          B.557kJ
          C.486kJ
          D.188kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )

          A.往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-

          B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17

          C.某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12

          D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得,其反應(yīng)示意圖如下圖所示(注意圖中的反應(yīng)式不完整)。

          下列說法正確的是( )

          A.蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,屬于油脂類物質(zhì)

          B.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

          C.非天然油脂為高分子化合物

          D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最終可生成三種有機(jī)化合物

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