下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)
可在空氣中燃燒。
| W | X | Y |
| | | Z |
| 編號 | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O |
| 1 | | |
| 2 | | |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn |
| Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
| Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
| W | W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式 。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在
、
、
、
、
、
中；
（1） 和 互為同位素
（2） 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
（3） 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學(xué)式是 。Y的電子式是 。
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為 。
（沉淀Ksp=2.3×10-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）實驗室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是 （填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式 ；
（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有 ；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ＞ （用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
（6）元素④和③形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為 ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為 ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為 。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因 。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極： ；陰極： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
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