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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （16分）X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大。其相關信息如下表：
          元素
                     		相關信息
           
          X
                     		X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
           
          Y
                     		Y是空氣中含量最高的元素
           
          Z
                     		Z是地殼中含量最高的金屬元素
           
          W
                     		W的單質是常見的半導體材料
           
          （1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫化學式）
          （2）Z的單質與W的單質相比熔點較高的是           （寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫化學式）
          （3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數目之比為              
          （4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
          （5）寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：                                      
          （6）已知2.7gZ單質與足量Y單質反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：                                                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）二周期ⅤA族，NH3；（2）Si，Al；（3）1:1；（4）大；
          （5）C+4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（6）2Al(s)+N2(g)=2AlN(s)  ?H= —636KJ/mol
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
          （1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
          （2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
          （3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
          ①MgO的熔點比BeO的熔點________（填“高”或“低”）
          ②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
          ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
          （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
          元素
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
                     		E
           
          相關
          信息
                     		最高正價與最低負價代數和為2
                     		與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物
                     		單質質軟，通常保存在煤油中
                     		D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
                     		其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
           
          回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
          （1）C在元素周期表中的位置是                            。
          （2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
          （4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
          （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
          （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 類推法是科學學習的重要方法之一
          ⑴下列類推結論正確的是                         
           
          		類比對象
          		結論
          A
          		Cl2+H2OHCl+HClO
          		I2+H2OHI+HIO
          B
          		C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（條件：加熱）
          		C+SiO2   ="==" Si+ CO2↑（條件：加熱）
          C
          		Na2O+H2O   ="=" 2NaOH
          		CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
          D
          		Ca(ClO)2+CO2+H2O="="   CaCO3↓+2HClO
          		Ca(ClO)2+SO2+H2O="="   CaSO3↓+2HClO
          ⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te
          單質熔點(℃)
          		－218.4
          		113
          		 
          		450
          單質沸點(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價
          		－2
          		－2，+4，+6
          		－2，+4，+6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質與H2反應情況
          		點燃時易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          硒的熔點范圍可能是_______ ；
          ② 碲的化合價可能的范圍_______ ； 
          ③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是             (填化學式)；
          ④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為55，對應原子最外層電子數之和為21。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。
          （1）Q在周期表中位于第     周期     族。
          （2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。
          （3）X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質所含有的化學鍵的類型為                  。
          （4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水，寫出其化學方程式                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
          銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中具有廣泛用途。
          請回答以下問題：
          （1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

          ①Cu2+的價電子排布圖                ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
          ②的空間構型為_____________，離子中心原子的雜化方式為           。
          （2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：           。
          （3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
          ①下列說法正確的是        
          a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
          b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
          c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
          d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
          ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
          （4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
          晶體中Cu原子的配位數為_______，晶體的空間利用率
          為                           （  ,列式并計算結果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
             主族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		 
           
          3
                     		⑤
                     		⑥
                     		⑦
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		 
           
          4
                     		⑨
                     		⑩
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
          （1）被選作相對原子質量標準的核素是         （填核素符號）。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是           ，堿性最強的化合物的化學式是                。 
          （3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第       族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                              。
          （4）從⑤到⑧的元素中，         原子半徑最大（填元素符號）。
          （5）元素④與⑥形成的化合物屬于         （填 “共價”或“離子”）化合物。
          （6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是                    。
           A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱
          B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
          C、將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強
           D、將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：
             族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		 
                     		 
           
          3
                     		④
                     		 
                     		 
                     		⑤
                     		 
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
           
          4
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑩
                     		 
           
           
          （1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是：    。（填元素符號）
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     ，堿性最強的化合物的化學式是：         。
          （3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，        的酸性強（填化學式）；能通過                               說明（寫反應的化學方程式）。
          （4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式                               。
          ②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產物化學式為               。
          （5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學方程式表示）。
          （6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學式）。
          （7）寫出④的單質與水反應的離子方程式                      。
          （8）寫出⑦元素的離子結構示意圖     ,該離子半徑  S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質
          可在空氣中燃燒。
          W
                     		X
                     		Y
           
           
                     		 
                     		Z
           
           
          請回答下列問題：
          (1)Z的元素符號是       ，寫出Z的原子結構示意圖：       。
          (2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為                                                                       。
          (3)探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)
          編號
                     		性質推測
                     		化學方程式
           
          示例
                     		氧化性
                     		H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O
           
          1
                     		 
                     		 
           
          2
                     		 
                     		 
           
           
          (4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：                                                。
          

			
          

			
          
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