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        1. (15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
          (1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
          (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
          (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
          ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)
          ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
          ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
          (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

          (1)1 (2);
          (3)①高 ②2OH+SiO2=SiO32+H2O;原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3950

          解析試題分析:(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)=3-2=1。
          (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11,位于元素周期表的第三周期第IA族,因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,電子式可表示為。
          (3)①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大,熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng),晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑,因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能,則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。
          ②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2OH+SiO2=SiO32+H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。
          ③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應(yīng)該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。
          (4)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
          3H2   +    N2   =    2NH3
          6kg       28kg         34kg
          6000kg    28000kg      34000kg
          因此氮?dú)獠蛔,則實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為 ×2,根據(jù)氮原子守恒可知,最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol=3950000g=3950kg。
          考點(diǎn):考查原子結(jié)構(gòu)、晶體類型和性質(zhì)、電子式、物質(zhì)除雜、產(chǎn)物判斷以及有關(guān)計(jì)算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (18分)(1)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素,它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。
          (2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應(yīng)_____________填序號(hào)),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
          (3)在下列化合物中:H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學(xué)式回答下列問題:
          ①只由非金屬組成的離子化合物是         ,②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ,
          ③只含有非極性共價(jià)鍵的是     ,④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級處于電子半充滿狀態(tài)。

          (1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
          (2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號(hào))。其空間利用率為____。
          (3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
          A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
          為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________(填A(yù)或B或C)。
          (4)常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96. 5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮等互溶。
          ①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
          ②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
          (5)+3價(jià)M的配合物中,配體是___________,與C2O42互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
          (1)A2X2的結(jié)構(gòu)式        ,Y2X2的電子式         。
          (2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是       (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為                 
          (3)W元素在周期表中的位置為         ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

          (1)寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____      ,   ____。
          (2)寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ,____             。
          (3)這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng);________堿性最強(qiáng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
          回答下列問題:
          (1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是     ,第一電離能最小的元素是        。
          (2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
          (3)與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型為              。
          (4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:                         。
          (5)N20沸點(diǎn)(一88.49℃比NH3沸點(diǎn)(一33.34℃)低,其主要原因是                   
          (6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為

          ①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
          ②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為               。
          ③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
                 (用含a、NA的表達(dá)式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
          (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
          (2)與OH互為等電子體的一種分子為       (填化學(xué)式)。
          (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
          (4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
          請回答以下問題:
          (1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為                   .
          (2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是              .簡述你的判斷依據(jù)                                
          (3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于            (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

          (4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長比為                 .
          (5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      .鐵原子的配位數(shù)是     ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為       (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:

          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
          Y
          Y是空氣中含量最高的元素
          Z
          Z是地殼中含量最高的金屬元素
          W
          W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
          (1)Y位于元素周期表的            周期         族,Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          (寫化學(xué)式)
          (2)Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是           (寫化學(xué)式);Z與W原子半徑較大的是             (寫化學(xué)式)
          (3)X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
          (4)X的第一電離能比W的        (填“大”或“小”)
          (5)寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      
          (6)已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng),放出31.8kJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                。

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